Scheikunde 2 - Les 4

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

Scheikunde 2 - Les 4

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Terugblik les 3
• Doornemen leerdoelen
• Ionbinding
• Metaalbinding
• VanderWaalsbinding
• Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Weekplanning

Week 1: Opbouw van atoom en ion

Week 2: Opbouw van atoom en ion, isotopen

Week 3: Atoombindingen & covalentie

Week 4: Verschillende soorten bindingen

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Terugblik les 3
• Doornemen leerdoelen
• Ionbinding
• Metaalbinding
• VanderWaalsbinding
• Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Wat wordt bedoeld met een atoombinding?

1. Een binding waarbij elektronen worden uitgewisseld tussen atomen
2. Een binding tussen een metaal en een niet-metaal
3. Een binding waarbij twee niet-metalen elektronen delen
4. Een binding waarbij atomen vastzitten door aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen

Wat is een polaire atoombinding?

1. Een binding waarbij gedeelde elektronen ongelijk verdeeld zijn
2. Een binding waarbij de ladingen helemaal worden overgedragen
3. Een binding tussen metalen
4. Een binding zonder verschil in elektronegativiteit

In welk molecuul zit een polaire atoombinding?

1. O₂
2. H₂O
3. Cl₂
4. N₂

Wat betekent covalentie?

1. Het aantal elektronen in de kern
2. Het verschil in massa tussen twee atomen
3. Het aantal lagen elektronen om de kern
4. Het aantal bindingen dat een atoom kan vormen

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Terugblik les 3
• Doornemen leerdoelen
• Ionbinding
• Metaalbinding
• VanderWaalsbinding
• Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Leerdoelen

Jij:

• Kunt de verschillen benoemen tussen een atoombinding, ionbinding en metaalbinding
  
• Kunt uitleggen wat een vanderwaalsbinding (molecuulbinding) is
  

Atoombinding/covalente bindingen

Covalente bindingen ontstaan tussen niet-metalen en worden gekenmerkt door het delen van elektronenparen.

Leg uit wat covalente bindingen zijn en waarom deze minder sterk zijn dan ionbindingen en metaalbindingen.

Atoombindingen

• Tussen atomen binnen een molecuul zitten atoombindingen
  
• Atoombindingen worden gevormd door het gedeelde elektronenpaar

Atoombindingen

• Als beide atomen even hard aan de elektronen trekken, is het een apolaire atoombinding
• Als één van de twee atomen harder aan de elektronen trekt dan het andere atoom, is het een polaire atoombinding
  

Polaire atoombinding

Tabel 40A (Elektronegativiteit)

Wanneer het verschil in elektronegativiteit groter is dan 0,4 en kleiner is dan 1,7 spreek je van een polaire atoombinding.

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Terugblik les 3
• Doornemen leerdoelen
• Ionbinding
• Metaalbinding
• VanderWaalsbinding
• Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Zout 

• Bestaat uit metaal-ion (positief) & niet-metaal-ion (negatief)

• Zouten zijn ook een stapeling van ionen (vast)
  
• = Ionrooster

• + en - ionen wisselen elkaar af 

Ionrooster  

• Positieve en negatieve ladingen trekken elkaar aan

• Aantrekkingskracht tussen de negatieve en positieve ionennoem je de ionbinding

zuivere atoom (covalente) 

binding

apolaire atoom-

binding

polaire atoom-

binding

ion-

binding

Cl - Cl

I - Cl

H - Cl

Na - Cl

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Terugblik les 3
• Doornemen leerdoelen
• Ionbinding
• Metaalbinding
• VanderWaalsbinding
• Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Metalen 

• Bestaan uit metaalatomen -> links in Periodiek systeem

• Metalen hebben een simpele stapeling van atomen (vast)
• = Metaal rooster

• Gemeenschappelijke eigenschap
• = Geleiding van elektriciteit

Metaalrooster 

• De atoomkernen laten de valentie-elektronen 'vrij',
  
• => de atoomrest veranderen in positieve ionen.
  

• De geladen deeltjes (losse elektronen + atoomresten) trekken elkaar aan
  
• => ontstaat een metaalbinding

Metaalbinding 

• Metaalbinding is de aantrekking tussen de losse elektronen + atoomresten

• De vrije elektronen zorgen ervoor dat metalen (s) stroom geleiden
• Metalen (l) zorgen de metaalionen  én de vrije elektronen voor geleiding

• Deze binding is vrij sterk 
• => Daarom hebben de metalen een hoog smeltpunt.
  

Metaalbinding

Is een metaalbinding sterk of zwak?

       ->Zeer sterke binding 

Hoe kan dat?

       -> De negatieve elektronen en                   positieve atoomresten trekken             elkaar als magneten aan

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Terugblik les 3
• Doornemen leerdoelen
• Ionbinding
• Metaalbinding
• VanderWaalsbinding
• Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Vanderwaalsbinding 

Bindingen TUSSEN moleculen

Vanderwaalsbinding

Alle moleculen trekken elkaar aan met de vanderwaalsbinding.

We noemen dit ook wel de molecuulbinding.

Hoe groter de molecuulmassa (en contactoppervlak)

hoe sterker de vanderwaalsbinding.

Fase-overgangen

Bij opwarmen gaan moleculen steeds harder trillen 

waardoor de afstand groter wordt. 

Bindingen tussen de moleculen worden dan uiteindelijk verbroken.

Welke binding verbreek
je tijdens het koken van
een moleculaire stof?

1. atoombinding
2. vanderwaalsbinding
3. vanderwaalsbinding én atoombinding

Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Jij:

• Kunt uitleggen op welke wijze een atoom is opgebouwd (kern, elektronenwolk)
  
• Kent de verschillende elektronenschillen
• Kunt aangeven hoeveel protonen een bepaald atoom of ion bevat
  
• Kunt aangeven hoeveel neutronen een bepaald atoom of ion bevat
  
• Kunt aangeven hoeveel elektronen een bepaald atoom of ion bevat
  
• Kunt de definitie van een isotoop geven
• Kunt uitleggen op welke wijze een atoombinding ontstaat tussen moleculen
  
• Kunt de definitie geven van covalentie
  
• Kunt de covalentie geven van H, O, N, C
• Kunt de verschillen benoemen tussen een atoombinding, ionbinding en metaalbinding
  
• Kunt uitleggen wat een vanderwaalsbinding (molecuulbinding) is

Wat moet je kennen/kunnen voor de toets?

Hoe kun je je voorbereiden?

• Doornemen LessonUps
• Maken oefenvragen & oefenopdrachten uit LessonUp en behorend bij de lessen
• Maken oefentoets