Stoffen en Bindingen - Les 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Planning komende lessen

Nog maar 2 lessen tot toetsweek...

Les:

1. Koolstofchemie (H3)
2. Chemisch rekenen (H5)
3. Stoffen en Bindingen (H2 + H6)
4. Aanbod naar aanvraag (H1 t/m H7 + oefententamen)

Meedoen met de les / uitleg

• Gezamelijk door hoofdstuk lopen
• Tussendoor opdrachten maken 
• Vragen stellen

Zelfstandig aan het werk

• Zelfstandig met hoofdstuk bezig gaan (samenvatten, filmpjes bekijken)
• Zelfstandig opdrachten maken
• Vragen stellen ná de uitleg

Planning

• Herhaling H6 (d.m.v. vragen)
  

• Tijd voor vragen

• Aan de slag

Atoommodel (van Bohr)

Soorten stoffen

• Zie periodiek systeem...

• Metalen (links)
• Niet metalen (rechts)

• Zouten 
• => Metaal + niet metaal-ion

Soorten stoffen

Cu = koperatoom = metaal-atoom

de stof koper is dus een metaal

CuO = koperatoom + zuurstofatoom =

metaal-atoom + niet-metaalatoom 

de stof koperoxide is dus een zout

H2O = waterstofatomen + zuurstofatoom = allebei niet-metaalatomen

de stof water is dus een moleculaire stof

Soorten stoffen

Stroomgeleiding:

Soorten stoffen

Stroomgeleiding:

• vast: - vloeibaar: -

• vast: + vloeibaar: +

• vast: - vloeibaar: +

Geef de naam en het type binding van elke groep stoffen

metalen

metaalbinding

moleculaire stof

zouten

atoombinding

vanderWaalsbinding

ionbinding

Bindingstypes

Zouten

• Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. 
• Deze ionen samen vormen een ionrooster. 

• De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. 
• Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Zouten (hydraten)

• Ionen in een ionrooster zitten op een bepaalde afstand van elkaar.
  
• Er zit dus ruimte in het ionrooster ofwel: kristalrooster.
• Soms zit daar water in: kristalwater.

• Deze zouten worden  hydraten genoemd.

• CaPO4 . 2H2O
• Naam zout + aantal hydraten: calciumfosfaatdihydraat 

Metalen

• Metalen hebben een metaalbinding
• => de aantrekking tussen de losse elektronen + atoomresten

• De vrije elektronen zorgen ervoor dat metalen (s) stroom geleiden
• Metalen (l) zorgen de metaalionen  én de vrije elektronen voor geleiding

• Deze binding is vrij sterk 
• => Daarom hebben de metalen een hoog smeltpunt.
  

Moleculaire stoffen

• Molecuaire stoffen hebben atoombindingen
• =>binding IN het molecuul
• => delen van elektronenpaar

• Elektronen zitten 'vast' (worden door atomen gedeelt)
• Geleiden géén stroom...

Covalente binding

Tussen atomen 

• Atomen trekken even hard aan elektronen
• Elektronen paar bevindt zich in het midden

Polair covalente binding

Alleen tussen H - O & H - N

• Ene atoom trekt harder aan de elektronen
• Elektronen bevinden zich dichter naar 1 atoomsoort

Moleculaire stoffen

Molecuulbinding tussen moleculen

• Vanderwaalsbinding
• Waterstofbruggen (O-H & N-H)

Oefenvragen!!

Protonen zijn bouwsteentjes van een atoom. Waar zitten ze? En wat is de lading van een proton?

1. In de kern, negatieve lading
2. in de kern, positieve lading
3. in de wolk, negatieve lading
4. in de kern, geen lading

Hoeveel protonen heeft natrium?

1. 11
2. 23
3. 12
4. 34

Als er een neutron bij komt dan

1. Wordt het atoom nummer hoger
2. Wordt het atoomnummer lager
3. Wordt het massagetal hoger
4. Wordt het massagetal lager

Hoeveel neutronen heeft dit atoom?

1. 3
2. 7
3. 10
4. 4

Bij welke groep stoffen spreken we van polaire of apolaire atoombindingen?

1. Zouten
2. Moleculaire stoffen
3. Metalen
4. Edelgassen

De atoombinding tussen een Cl en een H atoom (HCl) is polair, want:

1. Het H atoom heeft zijn elektronen afgestaan aan het Cl atoom
2. Beide zijn + geladen, want ze hebben e- in de binding zitten
3. Het Cl atoom trekt harder aan elektronen dan H

Is HCl dan ook een dipool-molecuul?

1. Nee, dat heeft hier niets mee te maken
2. Ja, want er is nu een + en een - kant.

Heeft
polaire bindingen?

CO​2​​

1. Ja, 2 polaire bindingen
2. Ja, 4 polaire bindingen
3. Geen

Is
dan ook een dipool?

CO​2​​

1. Ja, want de stof is polair
2. Nee, want het dipool-moment is gelijk aan 0.
3. Geen idee...

Een stof die uit dipool-moleculen bestaat noemen we:

1. Polair
2. Apolair
3. Dipool-Dipool interactie
4. Geen specifieke naam

Hoeveel gemeenschappelijk elektronen zijn er in een water molecuul?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Welke bindingstype(n) wordt/worden verbroken als vloeibaar broom,
verdampt?

Br​2​​(l)

1. Covalente binding
2. Covalente binding en VanderWaalsbinding
3. VanderWaalsbinding
4. Geen binding

Welke binding wordt verbroken wanneer je vast koperbromide oplost in water?

1. VanderWaalsbinding
2. Atoombinding
3. Metaalbinding
4. Ionbinding

Waterstofbruggen ontstaan bij moleculen met een ... groep

1. OH en CN
2. NH en CH
3. CH en OH
4. OH en NH

In welke afbeelding
is de waterstofbrug
op de juiste manier getekend?

1. A
2. B
3. C
4. D

In welke van de volgende stoffen komen tussen de moleculen waterstofbruggen voor?

1. CH​3​​OH
2. CH​3​​Cl
3. CH​3​​NH​2​​
4. N​2​​

Rangschrik de volgende stoffen op kookpunt:

(slepen)

Kaliumoxide

Chloor

Butaan-1-ol

Butaan

Hoe noem je een vast zout waar water in de kristalstuctuur zit?

1. Waterig zout
2. Hydriet
3. Hydraat
4. Hydratatie

Wat is de juiste notatie van een hydraat?

1. Cu​2+​​(aq)+Cl​−​​(aq)
2. NaCl(aq)+H​2​​O(l)
3. BaBr(s)+H​2​​O(l)
4. Ca​3​​Si​2​​O​7​​⋅H​2​​O(s)

Welke hydratatie zie je hiernaast?

1. Hydratatie van een positief ion
2. Hydratatie van een negatief ion

Een zeepmolecuul bestaat uit:

1. Een polaire kop en apolaire staart
2. Een apolaire kop en een polaire staart

Wat snap je nog niet?
Wat wil je nog een keer uitlegt hebben?

Tijd voor vragen

• Zijn er specifieke vragen?