Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Paragraaf 6.2: zuren en zure oplossingen cl. 1
Programma
Eerste uur
Uitleg over zuren + oefenvragen
weektaak
Tweede uur
Oefenvragen + herhaling
groepsopdracht
weektaak en afsluiting
1 / 30
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
In deze les zitten
30 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Programma
Eerste uur
Uitleg over zuren + oefenvragen
weektaak
Tweede uur
Oefenvragen + herhaling
groepsopdracht
weektaak en afsluiting
Slide 1 - Tekstslide
6.2 Zuren en zure oplossingen
Slide 2 - Tekstslide
Zuren en zure oplossingen
Wat is een zuur?
Een zuur is een deeltje dat één of meer H
+
ionen kan afstaan (H
+
donor)
Zure oplossingen bevatten altijd H
+
ionen
Tabel op p. 134 uit je hoofd kennen! (+ zoutzuur)
Slide 3 - Tekstslide
Zuren oplossen in water
Sommige zuren gedragen zich ongeveer als moleculaire stof, andere als zout
Slide 4 - Tekstslide
Gedragen zich als zout bij oplossen in water:
salpeterzuur
zwavelzuur
waterstofchloride
Oplossing wordt dan dus weergegeven in 'losse' ionen, dus bijv.: oplossing van zwavelzuur is:
2H
+
(aq) + SO
4
2-
(aq)
Gedragen zich als moleculaire stof:
Alle andere zuren
Slide 5 - Tekstslide
Zuren
Geef de vergelijking van het oplossen van waterstofchloride in water
Slide 6 - Tekstslide
Zuren
Geef de vergelijking van het oplossen van waterstofchloride in water
HCl (g) --> H
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Hoe noem je deze oplossing?
Slide 7 - Tekstslide
Zuren
Geef de vergelijking van het oplossen van waterstofchloride in water
HCl (g) --> H
+
(aq) + Cl
-
(aq)
Hoe noem je deze oplossing?
zoutzuur (is dus: H
+
(aq) + Cl
-
(aq))
Slide 8 - Tekstslide
Geef de vergelijking van het oplossen van azijnzuur in water
Slide 9 - Tekstslide
Geef de vergelijking van het oplossen van azijnzuur in water
CH
3
COOH (l) --> CH
3
COOH (aq)
Een oplossing van azijnzuur schrijf je dus als:
CH
3
COOH (aq)
Slide 10 - Tekstslide
Geef de vergelijking van het oplossen van salpeterzuur in water.
Slide 11 - Open vraag
Alkaanzuren (par. 6.2)
...een aparte categorie zuren
Slide 12 - Tekstslide
Alkaanzuren
Speciale ‘categorie’ zuren, afgeleid van alkanen
Te herkennen aan –COOH groep (zuurgroep of carboxylgroep).
Deze groep zit altijd aan een uiteinde van een molecuul
Algemene formule: C
n
H
2n+1
COOH
Slide 13 - Tekstslide
Voorbeeld
Teken de structuurformule van ethaanzuur
Slide 14 - Tekstslide
Slide 15 - Tekstslide
Teken de structuurformule van butaanzuur
Slide 16 - Open vraag
antwoord vraag
Slide 17 - Tekstslide
Aan de slag!
Maak de volgende opgaven:
par. 6.1: 10, 14, 15, 16
par 6.2: 18 t/m 21 en 24 t/m 26
Slide 18 - Tekstslide
Tweede lesuur
Slide 19 - Tekstslide
Herhaling koolstofchemie
Ethaan
Eth = 2 C
-aan = enkele bindingen tussen C's
Binas 66CD
Ethaanzuur
zuur = COOH-groep
Molecuulformule ethaanzuur = CH
3
COOH
Slide 20 - Tekstslide
Geef de naam van het molecuul.
Slide 21 - Open vraag
Zuren
Een
zuur
is een deeltje wat één of meerdere H
+
ionen kan afstaan.
Ook wel een
H
+
donor
genoemd.
Hoe meer H
+
in oplossing, hoe zuurder de oplossing (dus hoe lager de pH).
Een alkaanzuur kan de H
+
van de zuurgroep afstaan.
Slide 22 - Tekstslide
Bij zwavelzuur, salpeterzuur en waterstofchloride hetzelfde,
dus oplossen/ionisatie van waterstofchloride:
HCl -> H
+
+ Cl
-
Bij alle andere zuren (vb. ethaanzuur)
oplossen:
CH
3
COOH (l) -> CH
3
COOH (aq)
ionisatie:
CH
3
COOH (l) -> H
+
(aq) + CH
3
COO
-
(aq)
Ionisatie vs oplossen in water
Slide 23 - Tekstslide
Geef de vergelijking van de ionisatie van mierenzuur. Gebruik Binas 66A.
Slide 24 - Open vraag
Antwoord
(mierenzuur=methaanzuur)
HCOOH --> H
+
+ HCOO
-
Slide 25 - Tekstslide
Leg uit welke oplossing een lagere pH zal hebben: een 1,0 M HCl oplossing of een 1,0 M
oplossing
H
2
S
O
4
Slide 26 - Open vraag
Antwoord
De H
2
SO
4
oplossing zal een lagere pH hebben, omdat deze meer H
+
ionen af kan staan dan HCl
Slide 27 - Tekstslide
Aan de slag
Groepsopdracht
Slide 28 - Tekstslide
In groepjes
Luidop denkend
Drie groepsrollen:
Voorzitter: degene die luidop voorleest en iedereen scherp houdt
denker: degene die luidop nadenkt en zijn/haar associaties deelt (associatie=waar denk je aan bij deze opgave)
Schrijver: schrijft mee met alles wat er gezegd wordt
Klaar? maak je weektaak af
Slide 29 - Tekstslide
Slide 30 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
oefenen met zuren
Februari 2023
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
AG5 H8 Check! Zuren in water
Oktober 2022
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Par 13.3 Sterke en zwakke zuren
Januari 2022
- Les met
42 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
7.2 Zuren en zure oplossingen
November 2022
- Les met
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
oefenen met zuren v2
Februari 2023
- Les met
10 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
7.1/2 pH en zure oplossingen
Februari 2024
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
7.2 Zuren en zure oplossingen
Augustus 2021
- Les met
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
Herhaling zuren en basen
November 2023
- Les met
43 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5