Waterstofbruggen

Herhaling waterstofbruggen 

Waterstofbruggen

een speciale dipool-dipoolbinding

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen          en          van verschillende moleculen

Voorbeelden: HCl en H2O

        

δ​+​​

δ​−​​

Dipool-dipoolbinding

• De dipool-dipoolbinding is de aantrekking tussen de δ^- en δ⁺  van verschillende moleculen.
  
  
• Alleen in moleculen met een dipool.
  
  
• Sterker dan de vanderwaalskracht.

Waterstofbruggen in een DNA molecuul

Waterstofbruggen

• Waterstofbruggen door heel sterke 

dipool-dipoolbindingen

• Extra hoog smelt- en kookpunt

Oplossen  van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water

Hydrofiel/hydrofoob

Heeft een molecuul een OH of een NH groep 

--> Hydrofiele stof

Andere groepen --> hydrofobe stof

Hydrofiel + hydrofiel = goed

Hydrofoob + hydrofoob = goed

Hydrofiel + hydrofoob = slecht 

Eiwitten

Aminozuren:

• Bestaan uit C, O, H, N en soms S-atomen
• Er zijn 20 verschillende aminozuren
• 12 daarvan kan je lichaam zelf maken
• De andere 8 haal je uit voeding = essentiële aminozuren

glycine

cysteïne

HYDROFIEL EN HYDROFOOB

Voorbeeld van olie en water

Is alcohol dan hydrofoob of hydrofiel?

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel

Is het molecuul hydrofiel of hydrofoob?

1. Hydrofoob
2. Hydrofiel

Is het molecuul hydrofiel of hydrofoob?

1. hydrofiel
2. hydrofoob

Nicotine kan waterstofbruggen vormen?

1. Ja
2. Nee

Welke binding(en) zitten tussen deze twee deeltjes?

1. vanderwaalsbinding
2. vanderwaalsbinding en dipool-dipool binding
3. vanderwaalsbinding ,dipool-dipool binding en waterstofbruggen
4. waterstofbruggen

Is dit een dipool molecuul?

1. Ja, de CH binding is polair
2. Nee totaal niet, de CH binding is apolair
3. Ja, want de OH groep is een polaire groep
4. Geen idee.

Waterstofbruggen ontstaan bij moleculen met een ... groep

1. OH en CN
2. NH en CH
3. CH en OH
4. OH en NH

welke stof zal de meeste waterstofbruggen aan kunnen gaan?

1. 
2. 
3. 
4. 

Zijn hier waterstofbruggen mogelijk ?

1. Ja, tussen de N-H groep en de C-H groep
2. Ja, tussen de N-H groep van metaanamine en methaan
3. Ja, tussen alle H-atomen zijn waterstofbruggen mogelijk.
4. nee, er zijn geen twee N-H of O-H groepen onderling

Wat zijn in dit plaatje waterstofbruggen?

1. A en B
2. A en C
3. B en C
4. Zowel in A, B als C

Kan deze stof waterstofbruggen maken.

1. Ja, met de CH groepen
2. Nee totaal niet. Want geen NH of OH groepen.
3. Matig = een beetje
4. ja, er zitten veel waterstof atomen in deze stof

Wat is hier op microniveau weergegeven?

1. thermoplast
2. thermoharder

Leg op microniveau uit dat een thermoharder niet kan smelten

1. De lineaire moleculen zitten zo in de war, dat ze niet uit elkaar te halen zijn
2. De dwarsverbindingen tussen de polymeerketens zorgen ervoor dat netwerkmoleculen hun vorm behouden
3. De dwarsverbindingen worden bij hoge temperatuur verbroken waardoor het molecuul verdampt
4. Thermoharders zijn harder dan thermoplasten en daarom is meer energie nodig om ze te laten smelten

Wat gebeurt hier op
microniveau?

1. de smaakstoffen komen in het water
2. de theeblaadjes blijven in het zakje
3. de deeltjes verspreiden zich in het water
4. de deeltjes gaan van vast in vloeibare fase

Het koken van water op microniveau geef ik zo aan:

1. dampmoleculen zijn lichter en stijgen daarom op
2. watermoleculen bewegen zo snel dat ze overgaan naar de gasfase
3. Ik zie bubbeltjes en daarom ontstaat er waterdamp
4. watermoleculen gaan elkaar afstoten zodat ze overgaan in de gasfase