Les 1 - H4.1 VanderWaalsbinding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Start H4

§4.1

Planning

• Voorkennis H3 ophalen

• Leerdoelen

• Uitleg §4.1

• Evaluatie
• Aan de slag

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
deze stof?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
deze stof?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
dit molecuul?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Leerdoelen

□ 10. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met alleen covalente bindingen (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door de molecuulbinding,

o b. Je weet wat de Vanderwaalsbinding is,

o c. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is.

□ 11. Je kunt de grootte van een moleculair molecuul in verbrand brengen met het kookpunt van de stof;

o a. Je weet hoe groter het molecuul, hoe krachtiger de Vanderwaalsbinding.

Metaal

=> Metaal binding

Zout

=> Ionbinding

Moleculaire stoffen

• Covalente binding
• => Gedeelde elektronen

• Geleiden géén stroom...
• Elektronen zitten 'vast' (worden door atomen gedeelt)

• Atoombinding tussen atomen IN het molecuul

Covalente binding tussen twee H atomen (H - H)

bestaat uit een elektronenpaar

De covalente binding 

bestaat uit een elektronenpaar

Covalente binding

Tussen atomen 

• Atomen trekken even hard aan elektronen
• Elektronen paar bevindt zich in het midden

Polair covalente binding

Alleen tussen H - O & H - N

• Ene atoom trekt harder aan de elektronen
• Elektronen bevinden zich dichter naar 1 atoomsoort

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

• Moleculen trekken elkaar aan
• => Molecuulbinding

Molecuulbinding

• De aantrekkingskracht tussen moleculen, noemen we:  
• => VanderWaalskrachten.

• Dit noemen we ookwel de VanderWaalsbinding

• VanderWaalsbinding is een zwakke binding
• => vandaar zijn moleculaire stoffen veelal vloeibaar of gas
• => lagere smelt- en kookpunten in vergelijking met zouten en metalen

Vanderwaalsbinding

• Als de massa van de moleculen groter wordt, neemt de onderlinge aantrekkingskracht tussen de moleculen toe
• -> Vanderwaalsbinding wordt groter
• => kookpunt wordt hoger.

Vanderwaalsbinding

• Een vanderwaalsbinding is een binding tussen moleculen. 
• Het is een relatief zwakke binding. Ze kunnen dan ook vrij makkelijk verbroken worden. 
• Wanneer je een zo’n binding tussen moleculen verbreekt, verandert de stof van fase. 
• Wanneer je ijs laat smelten verbreek je de bindingen tussen H₂O moleculen. 
• Wanneer je het water laat verdampen, verbreek je nog meer van die bindingen. Dan gaan de moleculen vrij rondzweven.

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout?

1. Zoutbinding
2. VanderWaalsbinding
3. Atoombinding
4. Ionbinding

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een moleculaire stof?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke binding(en) worden verbroken wanneer water kookt?

1. De atoombinding
2. De molecuulbinding
3. De vanderwaalsbinding
4. Ionbinding

Welke binding bevindt zich tussen de moleculen van zuurstof (gas)

1. vdWaals binding
2. molecuulbinding
3. apolaire atoombinding
4. geen binding

De binding tussen atomen in een molecuul wordt vaak weergegeven met een streepje of een stokje. Deze binding heet:

1. Atoombinding
2. VanderWaalsbinding

Welke molecuul heeft het hoogste kookpunt verwacht je?

C​3​​H​8​​

C​3​​H​6​​

C​4​​H​8​​

C​2​​H​6​​

1. C​2​​H​6​​
2. C​3​​H​6​​
3. C​3​​H​8​​
4. C​4​​H​8​​

Diamant bestaat uit koolstofatomen die via bindingen aan elkaar verbonden zijn.
Om welk type binding gaat het hier?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. VanderWaalsbinding

Leerdoelen

□ 10. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met alleen covalente bindingen (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door de molecuulbinding,

o b. Je weet wat de Vanderwaalsbinding is,

o c. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is.

□ 11. Je kunt de grootte van een moleculair molecuul in verbrand brengen met het kookpunt van de stof;

o a. Je weet hoe groter het molecuul, hoe krachtiger de Vanderwaalsbinding.

Aan de slag 

• Doorlezen §4.1
• Maken:
  

      * §4.1 => opdr. 4, 6, 8, 9

      * §3.3 => 26, 27, 31, 33, 37, 38, 39

      * §3.2 => 11, 17, 20, 21, 22

      * §3.1 => 4, 6, 8, 9

• Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek
  

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Geen huiswerk

Filmpje 1

VanderWaaldbinding (kort)

Leerdoel 9 (+ 10)

Filmpje 2

VanderWaaldbinding (uitgebreid)

Leerdoel 9 + 10

Filmpje 3

Waterstofbruggen

Leerdoel 11

Filmpje 4

Waterstofbruggen - Uitgebreider

Leerdoel 11

Filmpje 5

Waterstofbruggen - Oplosbaarheid in water

Leerdoel 11

Filmpje 6

Hydrofiel en Hydrofoob - Oplosbaarheid in water

Leerdoel 12