les 6 H1.2 Chemische hoeveelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H1 Chemisch rekenen

NOVA havo4

les 6 H1.2 Chemische hoeveelheid

De les nodig:

- schrift

- pen

- Binas

- rekenmachine

Deze les

• herhaling klas 3
• veel oefenen: Beat the mole!

Aan het eind van deze les

• kun je rekenen met de molaire massa
• kun je rekenen met het getal van Avogadro

Begrippen van hoeveelheid

• Dozijn 
• Gros 

• Duo

Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

herhaling

1 mol = 1 "pakketje" moleculen

in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen

dit is een vaste hoeveelheid

Begrippen van hoeveelheid

• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

Lees mee op blz 24 in je boek

Even oefenen....

1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?
2. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 miljoen moleculen CH4?
3. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
4. Hoeveel H-atomen zitten er in 1 mol CH4?

Massa afwegen in u?!

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• Niet echt handig rekenen...laten we het toch één keer proberen (en daarna NOOIT meer - dit hoef je niet

      te kunnen voor de toets!!)

Binas 7A:  1 u = 1,66x10-24 gram

1 molecuul H2O = 18,0 u

1 deeltje NaCl = 58,4 u

in elke fles zit 1 mol stof

molecuulmassa ( in u)

=

molaire massa (in g / mol)

Wat moet je leren van blz 26? 

(onderstreep)

omrekenschema voor een hoeveelheid stof

M=​n​​m​​

=6,02⋅10​23​​

Binas 98, 99

Binas 7A

BELANGRIJK: blz 26 figuur 3

Eigen werk

• Leer de betekenis van de blauwe woorden en de formules op blz 24 tm 27 (voorbeeldopdracht 1). Zie ook blz 62
• Maak H1.2 opgave 1 + 2 + 3 

Schrijf altijd de berekening op! 

Werk je online? Houd dan pen en papier bij de hand!!

KLAAR? Beat the mole!

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

keuze-moment:

BEAT THE MOLE!!

spel in 3 levels

welk team komt het verst?