2.2 Ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

2.2 Ionen

 Deeltjesmodellen

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr

Ionen

Definitie van een ion: 

een ion is een geladen deeltje dat ontstaat doordat een atoom een of meer elektronen in de buitenste schil opneemt of afstaat

elektronen in buitenste schil = valentie-elektronen

- Atoom met positieve lading heet een positief ion.

-Atoom met een negatieve lading heet een negatief ion.

-Lading hangt af van hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of afstaan. Dit noem je elektrovalentie.

Octetregel

-Atomen streven naar een achtomringing, een octet in hun buitenste schil. 

-Dit zijn acht elektronen in een buitenste schil.

-Dit kan door opnemen, afstaan of delen van elektronen.

-Dit noem je ook wel edelgasconfiguratie

Metalen : staan elektronen af en worden dus POSITIEVE IONEN

Niet-metalen: nemen elektronen op en worden dus NEGATIEVE IONEN

Namen:

positieve ionen: naam atoom + -ion

negatieve ionen: naam atoom + -ide + ion 

       uitzondering: O^2- = oxide, S^2- = sulfide

voorbeeld: 

Na = natrium                       F = fluor

Na⁺ = natriumion               F^- = fluoride

Wat zijn valentie-elektronen?

1. Een elektron dat overspringt naar ander atoom
2. Een negatief geladen deeltje
3. Elektronen in de buitenste schil

Wat geeft het atoomnummer aan?

1. Aantal neutronen
2. Aantal protonen
3. Aantal ionen

Hoeveel valentie elektronen heeft fosfor?

1. 2
2. 8
3. 5
4. 15

Hoeveel valentie elektronen heeft Argon?

1. 2
2. 8
3. 10
4. 18

Wat is de formule van het bromide-ion?

1. Br
2. Br-
3. Br+
4. Br2-

Wat is de formule van het aluminiumion?

1. Al3+
2. Al3-
3. Al+
4. Al2-

Hoeveel elektronen heeft het oxide ion?

1. 2
2. 6
3. 8
4. 10

Hoeveel elektronen heef het Calcium-ion?

1. 10
2. 20
3. 22
4. 18

Hoeveel elektronen heeft het sulfide ion?

1. 16
2. 14
3. 18
4. 17

Aantekening + aan de slag!

Maak opdrachten:

22, 24, 28, 29 en 31.

Vandaag

Huiswerk nakijken en bespreken (op verzoek)

Huiswerk: 22, 24, 28, 29 en 31.

Molecuulmassa H₂O berekenen 

atoommassa

molecuulmassa H₂O = 2 x massa H + massa O

= 2x1,008 + 15,999= 18,015 u 

Molecuulmassa berekenen

Hoe bereken je de molecuulmassa van;

- NH₃

- C₁₂H₂₂O₁₁

- C₂H₆O