3.2 Chemische hoeveelheid, de mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Welkom kandidaten. Welkom Mol.

Dit is de start van Wie is de Mol? Selfmade.

Hier begint de jacht... op de Mol.

Hoeveel gram is 3,80 mol CO2 ?

Planning

• Leerdoelen
• Vragen 3.1?
• Uitleg mol/molaire massa en volume 
• Rekenschema 

Leerdoelen

• Kunnen uitleggen wat de mol is. 
  
• Rekenen met de molaire massa en het molair volume. 
• Rekenen aan de concentratie en molariteit.  
• Rekenen met ppm. 

Vragen over 4.2?

Atomaire massa eenheid

• Molecuulmassa gegeven in u (unit)
• 1 u = 1,66*10^-27 kg 
• Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa.
• Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt. Dit rekent niet handig, daarom is de chemische hoeveelheid, mol bedacht.

Begrippen van hoeveelheid

• Dozijn 
• Gros 

• Duo

Een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen) = Constante van Avogadro (NA)

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel

moleculen als 1 mol goud!

Molaire massa

• De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
• De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
• Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)

• Molecuulmassa H2O = 18,016 u
• Molaire massa H2O = 18,016 g mol-1 

Van gram naar mol rekenen

Onthoud van gram naar mol gedeeld door de molaire massa(M) 

en 

van mol naar gram maal (keer) de molaire massa (M).

Molair volume

Kijk naar tabel 4.1: valt iets op?

In een gas zijn de moleculen zo ver van elkaar verwijderd, dat het niet uitmaakt of het om H₂ of om SF₆ moleculen gaat. Beide veel ‘lege’ ruimte.

Voor alle gassen geldt:

Het volume van 1,000 mol gas heeft een 

volume van 22,4 dm3.

Molair volume

• In  een gas is er veel ruimte tussen de deeltjes.
  
• 1 mol gas neemt daarom altijd hetzelfde volume in (bij gelijke druk en temperatuur)
• Vm = 22,41 dm³/mol  bij T = 273K, p=p0
• Vm = 24,5 dm³/mol bij T = 298K, p=p0

Neem het schema over van het lokaal. 

Aan de slag

H: 25

B: 20 t/m 23

V: 24

Planning

• Vragen t/m 25?
  
• Aan de slag met 26 t/m 30. 
• Percentage rekenen - opstap voor volgende les!

Aan de slag

Maak nu eerst 26. 

Dan 27, 28, 29 en 30. 

Massapercentage 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide. 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide.