3.4 Atoommassa en molaire massa (1) GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom H3E!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... volgens de plattegrond te gaan zitten.

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek op tafel te leggen. 

DEZE LES:

1) Start met in stilte werken

- Lees 3.4 (p. 150-154)

-Maak opdr. 1 + 3 + 5

2) Uitleg over 3.4

3) Herhaling 3.1-3.3

Atoommassa 

Atoommassa's van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem. (p. 194)

Zo is de massa van 

element P = 30,97 u. 

Relatieve atoommassa 

Relatieve atoommassa: gemiddelde atoommassa die wordt berekend door rekening te houden met het voorkomen op aarde van de verschillende isotopen. 

Voorbeeld Chloor: 

75,8% Cl-35 en 24,2% Cl-37

Isotopen 

Isotopen

Isotopen

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul

Voorbeelden NaCl en Al₂O₃: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = (26,98 x 2) + (3 x 16,00) = 101,96 u

Molecuulmassa's 

Voorbeeld H₂O:

1. Zoek de massa op van H

2. Zoek de massa op van O

3. De molecuulmassa van H₂O = (2 x H) + (1 x O)

Je mag overleggen met zn 2en.

Bereken de molecuulmassa van:

• CH₃Cl
• Glucose: C₆H₁₂O₆
• Methaan: CH₄
• HNO₃
• MgBr₂
• P₂O₃
• CuSO₃ 

Antwoorden

Bereken de molecuulmassa van:

• CH₃Cl: 50,484 u
• Glucose C₆H₁₂O₆: 180,156 u
• Methaan CH₄: 16,04 u
• HNO₃: 63,018 u
• MgBr₂: 184,11 u
• P₂O₃: 109,94 u
• CuSO₃: 143,61 u

Groep 18 in het periodiek systeem zijn de ...

1. Halogenen
2. Alkalimetalen
3. Aardalkalimetalen
4. Edelgassen

De perioden in het periodiek systeem..

1. staan horizontaal
2. staan verticaal
3. zijn chemisch vergelijkbaar

De groepen in het periodiek systeem..

1. staan horizontaal
2. staan verticaal
3. zijn chemisch vergelijkbaar
4. hebben een oplopend atoomnummer

Metaalatomen zijn in het periodiek systeem te vinden aan de ...

1. linkerkant
2. rechterkant

Het aantal protonen...

1. is gelijk aan de atoommassa
2. is gelijk aan het atoomnummer
3. bereken je door atoommassa-atoomnummer

Protonen zijn bouwsteentjes van een atoom. Waar zitten ze? En wat is de lading van een proton?

1. In de kern, negatieve lading
2. in de kern, positieve lading
3. in de wolk, negatieve lading
4. in de kern, geen lading

Hoeveel protonen heeft natrium?

1. 11
2. 23
3. 12
4. 34

Hoeveel protonen heeft Au

1. 197
2. 118
3. 79
4. 97

Elektronen bevinden zich in...

1. Engeland
2. de atoomkern
3. een wolk rondom de kern
4. In een bakje

Hoeveel elektronen heeft een koperatoom ?

1. 29
2. 63
3. 34

Wat is de lading van het neutron?

1. Neutraal
2. Positief
3. Negatief

Als er een neutron bij komt dan

1. Wordt het atoomnummer hoger
2. Wordt het atoomnummer lager
3. Wordt het massagetal hoger
4. Wordt het massagetal lager

Aan de slag!

Maak 3.4 opdr. 1 + 3 + 5 = huiswerk voor de volgende les.

Atoommassa en molecuulmassa

Atoommassa 

Atoommassa's van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van 

element P = 30,97 u. 

Relatieve atoommassa 

Relatieve atoommassa: gemiddelde atoommassa die wordt berekend door rekening te houden met het voorkomen op aarde van de verschillende isotopen. 

Voorbeeld Chloor: 

75,8% Cl-35 en 24,2% Cl-37

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul

Voorbeelden NaCl en Al₂O₃: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = (26,98 x 2) + (3 x 16,00) = 101,96 u

Molecuulmassa's 

Voorbeeld H₂O:

1. Zoek de massa op van H

2. Zoek de massa op van O

3. De molecuulmassa van H₂O = (2 x H) + (1 x O)

Aan de slag!

Bereken de molecuulmassa van:

• CH₃Cl
• Glucose: C₆H₁₂O₆
• Methaan: CH₄
• HNO₃
• MgBr₂
• P₂O₃
• CuSO₃ 

Antwoorden

Bereken de molecuulmassa van:

• CH₃Cl: 50,484 u
• Glucose C₆H₁₂O₆: 180,156 u
• Methaan CH₄: 16,04 u
• HNO₃: 63,018 u
• MgBr₂: 184,11 u
• P₂O₃: 109,94 u
• CuSO₃: 143,61 u