Les 3 zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Programma

Eerste lesuur:

• terugblik en uitleg neerslagreacties
  
• Opdracht 'schilder zoekt verf'
  
• Weektaak

Tweede lesuur:

• vlamkleuring en zouthydraten
• Weektaak 

Zouten oplossen 

paragraaf 3.2

terugblik

bij oplossen in water splitsen zouten in ionen, bijv.

NaCl (s)--> Na⁺ + Cl^-

NaNO₃ (s) -->Na⁺ +NO₃^-

H₂O staat niet in de vergelijking

Indampen: Dus het omgekeerde van oplossen 

Dus indampen van een oplossing van natriumchloride: 

Na⁺ (aq) + Cl^- (aq) --> NaCl (s)

Doel van de opdracht

Oefenen met neerslagvergelijkingen (par. 3.4)

Gebruik Binas T45A (oplosbaarheid zouten) en evt. T65B (kleuren van chemicaliën)

Klaar? Begin alvast met de rest van de weektaak

Tweede uur

• Vlamkleuring
• Zouthydraten 

het zoutrooster

In deze lege ruimte kunnen watermoleculen gaan zitten 

Soda 

Soda is natriumcarbonaat (Na₂CO₃)

Het neemt gemakkelijk water op uit de omgeving 

Zouthydraten 

• Sommige zouten kunnen in hun ionrooster watermoleculen inbouwen (kristalwater)
• Een zout met kristalwater wordt een zouthydraat genoemd 
• vb. Blauw kopersulfaat 

Formule: CuSO₄ · 5H₂O

Naam: kopersulfaatpentahydraat

of kopersulfaat-water (1/5) (mag allebei)

kopersulfaatoplossing

kopersulfaatpentahydraat

kopersulfaat-water (1/5)

vs.

Geef de vergelijking van het proces waarbij tin(II)chloride 2 eenheden water opneemt in het kristalrooster.

Antwoord 

SnCl₂ + 2 H₂O --> SnCl₂ . 2H₂O

Welke vragen/onduidelijkheden hebben jullie nog