3.2 Binnen moleculen

3.2 Binding in moleculen 
Systematische Naamgeving
Atoombinding
Polariteit


1 / 10
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 10 slides, met interactieve quiz en tekstslides.

Onderdelen in deze les

3.2 Binding in moleculen 
Systematische Naamgeving
Atoombinding
Polariteit


Slide 1 - Tekstslide

3.2 Binding in moleculen 
Systematische Naamgeving
Atoombinding
Polariteit


Slide 2 - Tekstslide

Systematische naamgeving

Slide 3 - Tekstslide

Systematische naamgeving
1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende


2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide
 
CO
is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide
CSO
is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

Slide 4 - Tekstslide

Atoombinding in H2

Slide 5 - Tekstslide

Meer atoombindingen
Ook hier geldt dus weer de octetregel!

Slide 6 - Tekstslide

Atoombinding
Gemeenschappelijk elektronenpaar:
2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:
aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Slide 7 - Tekstslide

Structuurformules
Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer
Een streepje is dus een binding

Slide 8 - Tekstslide

Covalentie
4 3 2 1

Slide 9 - Tekstslide

Wat is de covalentie van stikstof?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 10 - Quizvraag