9.1: chemisch evenwicht

Planning vandaag 
1 / 24
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 24 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Planning vandaag 

Slide 1 - Tekstslide

9.1: Chemisch evenwicht

Slide 2 - Tekstslide

Omkeerbare reacties

Slide 3 - Tekstslide

Omkeerbare reacties: fotosynthese 

Slide 4 - Tekstslide

Chemisch evenwicht
  • Reacties kunnen omkeerbaar zijn
  • Beginstoffen -> reactieproducten
  • Reactieproducten -> beginstoffen
  • Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen, ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Rekenen aan evenwichten
- BOE schema

Stof A
Stof B
Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht

Slide 9 - Tekstslide

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een reactievat gebracht. 
2 CO + O2 <--> 2 CO2
Stof 
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
4,00 mol
reactie
?
?
?
Evenwicht
0,50 mol 
?
?

Slide 10 - Tekstslide

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een reactievat gebracht. 
2 CO + O2 <--> CO2
Stof 
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
4,00 mol
reactie
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
Evenwicht
0,50 mol 
2,00 mol
6,00 mol

Slide 11 - Tekstslide

Opgave 9 
Probeer deze eens te maken in groepjes van 2 

Slide 12 - Tekstslide

Opgave 9: antwoord
reactievergelijking
H2
+
Cl2
-->
2HCl
B(egin)
O(mzetting)
E(ind)

Slide 13 - Tekstslide

Opgave 9: antwoord
reactievergelijking
H2
+
Cl2
-->
2HCl
B(egin)
1,00 mol
2,00 mol 
0 mol
O(mzetting)
-0,16 mol
-0,16 mol
+ 0,32 mol
E(ind)
0,84 mol
1,84 mol
0,32 mol

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Aan de slag
Toepassen hoofdstuk 8
7 t/m 10 van paragraaf 9.1 


Slide 24 - Tekstslide