Par 9.1 Chemisch evenwicht

Par 9.1 Chemisch evenwicht
1 / 26
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeVoortgezet speciaal onderwijsLeerroute 5

In deze les zitten 26 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

Par 9.1 Chemisch evenwicht

Slide 1 - Tekstslide

Voorbeeld van omkeerbare reactie

Slide 2 - Tekstslide

Voorbeeld van Chemisch evenwicht

Slide 3 - Tekstslide

Uitleg NO2 (g) in evenwicht N2O4 (g)
Klik op deze LINK voor  de animatie

Slide 4 - Tekstslide

Opmerking: 
Een omkeerbare reactie kan alleen plaatsvinden door verandering van buitenaf, zoals verhitten of water toevoegen.

Bij een chemisch evenwicht vinden twee tegengestelde processen tegelijk plaats.


Slide 5 - Tekstslide

Wat moet je weten:
Je moet van een chemisch proces kunnen uitleggen of het een omkeerbare reactie is of een chemisch evenwicht.

Slide 6 - Tekstslide

Evenwichtsdiagram
N2O4 = kleurloos   /  NO2 = bruin
Stel we hebben het gasmengsel bij  hoge temperatuur en het mengsel is bruin. Er is dan veel NO2 aanwezig.
Dan plaatsen we het gasmengsel in een veel lagere temperatuur, de kleur zal veranderen naar kleurloos en dus zal het NOworden omgezet in N2O4 
In een diagram ziet dat er alsvolgt uit:

Slide 7 - Tekstslide

Evenwichtsdiagram

Slide 8 - Tekstslide

Wat moet je weten:
Tekenen van een evenwichtsdiagram a.d.h.v een reactievergelijking.

Kunnen uitleggen op welke manier een evenwicht verschuift, belangrijk is hiervoor opgave 7.

Slide 9 - Tekstslide

Rekenen met BOE-tabel
Een bekend evenwicht in de industrie is de bereiding van ammoniak:   N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
Berekeningen aan evenwichten maak je met de BOE-tabel
B(begin)  O(mzetting) E(venwicht) 


Slide 10 - Tekstslide

Rekenen met de BOE-tabel
Opgave:
Als een fabriek 100 mol stikstof en 300 mol waterstof bij hoge temperatuur en druk in een reactievat leidt, stelt zich een evenwicht in. Stel dat er bij evenwicht 30 mol ammoniak is ontstaan. Hoeveel stikstof en waterstof is er dan nog over?

Slide 11 - Tekstslide

Rekenen met de BOE-tabel
Uitwerking:




Let op tijdens de uitleg en maak aantekeningen.

Slide 12 - Tekstslide

Wat moet je weten:
Eenvoudige opgave maken met de BOE-tabel

Maken van par 9.1 opgave 7, 9, 10 en 13

Slide 13 - Tekstslide

Opgave 7a/b

Slide 14 - Tekstslide

Opgave 7c

Slide 15 - Tekstslide

Opgave 7d

Slide 16 - Tekstslide

Opgave 9
Let op uitleg tabel in de les

Slide 17 - Tekstslide

Opgave 10a/b

Slide 18 - Tekstslide

Opgave 10 c

Slide 19 - Tekstslide

Opgave 10d

Slide 20 - Tekstslide

Opgave 13 a/b/c

Slide 21 - Tekstslide

Opgave 13 d

Slide 22 - Tekstslide

Opgave 13 e

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide