4H_H6_6.5les2

1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 12 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Vandaag 6.5

  • pH berekeningen
  • pOH berekeningen
  • Opdrachten maken: opdr. 47, 48, 51, 53, 55 t/m 57


Slide 2 - Tekstslide

pH
pH = -log[H+]
[H+] = 10 -pH

[H+] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid
' Zo doe je dat' blz 146 + 147

Slide 3 - Tekstslide

Hoeveel significante cijfers heeft pH=11,70?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 4 - Quizvraag

Bereken de pH van:
0,034 M zoutzuur
A
1,47
B
0,92
C
1,5
D
0,9

Slide 5 - Quizvraag

pH <-> verdunnen
pH = -log[H+]
[H+] = 10 -pH

10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog
100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog
1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog


Slide 6 - Tekstslide

pH <-> verdunnen
Voorbeeld: 200 mL oplossing met pH= 2,14 wordt 2 x verdund. Wat is de nieuwe pH?
  • 2 x verdunnen: 1 deel oplossing + 1 deel water 
  •  200 mL oplossing + 200 mL water.
  • [H+]= 10-pH = 10-2,14
  • Na verdunnen: [H+]= 10-2,14/2 
  • Na verdunnen: pH= -log (10-2,14/2)= 2,44

Slide 7 - Tekstslide

pOH
pH + pOH = 14,00           of               pOH= 14,00-pH
pOH = -log[OH-]
[OH-] = 10 -pOH

[OH-] in mol /L       en          pOH   heeft geen eenheid

Slide 8 - Tekstslide

pOH
Voorbeeld: De pH is 13,00. Wat is dan [OH-]?

Slide 9 - Tekstslide

pOH
Voorbeeld: De pH is 13,00. Wat is dan [OH-]?

pOH= 14,00-pH = 14,00-13,00= 1,00

[OH-] = 10 -pOH = 10 -1,00 = 0,10 mol/L

Slide 10 - Tekstslide

Bereken de pH van 0,0040M natronloog:
Na+ (aq) + OH-(aq)
A
2,40
B
2,4
C
11,60
D
12

Slide 11 - Quizvraag

Aan de slag! 6.5 
Opdracht maken 6.5: opdr. 47, 48, 51, 53 (=zuren), 55 t/m 57 (=basen)

Slide 12 - Tekstslide