H3.5 Rekenen aan gassen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H3.5 Rekenen aan gassen

Zorg dat je chemisch rekenen goed kan voordat je video Molair volume van kemia (volgende slide) bekijkt. Chemisch rekenen vindt je in de les 2.4. Volgende slide is de samenvatting van chemisch rekenen. Deze hoort uitgeprint te zijn en altijd bij je te hebben. 

Om uit hoofd te leren en uitprinten

                                                                      Wat willen we? Van ---> Naar

1)  gram --> mol: gram / molaire massa = mol

2) gram --> aantal deeltjes: gram / molaire massa * getal van Avogadro = aantal deeltjes

3) mol --> aantal deeltjes: mol * getal van Avogadro = aantal deeltjes 

4) mol --> gram: mol * molaire massa = gram

5) aantal deeltjes --> mol: aantal deeltjes / getal van Avogadro = mol

6) aantal deeltjes --> gram: (aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa = gram

6) 

Leerdoelen

Je weet na afloop van de les:

• dat het volume van een mol gas voor alle gassen gelijk is.

Je kunt na afloop van deze les:

• rekenen met het molair volume

Herhaling significante cijfers

SI-eenheden

In het Internationaal stelsel van eenheden (SI) zijn een aantal standaard eenheden afgesproken:

De standaardeenheden kunnen worden vergroot met verschillende factoren (zie Binas tabel 2), zoals: kilo (10³), mega (10⁶), milli (10^-3).

 

Significante cijfers  Numerieke data

Wiskunde is gebaseerd op getallen

Exacte getallen komen uit:

• Tellen
  
• Definities
  

Wetenschap is gebaseerd op metingen

Alle metingen hebben:

• Grootte
  
• Eenheid
  
• Nauwkeurigheid

Aflezen

Meetwaarden

• Meetwaarden nooit volledig nauwkeurig
  
• Onnauwkeurigheden treden op bij
   - aflezen
  - niet perfect glaswerk
   - onnauwkeurige maatverdeling
  - etc
• Meetwaarden zijn dus geen exacte getallen
  

Significante cijfers

Significante cijfers zijn cijfers die zin hebben.

Hoe meer significante cijfers, hoe nauwkeuriger.

Wat zijn significante cijfers

Het aantal significante cijfers van een meetwaarde is de hoeveelheid getallen van deze meetwaarde

• Nullen aan het begin van een getal zijn geen significante cijfers
  
• Nullen aan het einde van een getal zijn wel significante cijfers
  

Wat zijn significante cijfers?

Machten van tien doen niet mee 

met de significantie cijfers.

Hoe schrijf je de volgende getallen in 2 s.c.?

De rekenregels bij significante cijfers!

Vermenigvuldigen/delen

Bij vermenigvuldigen en/of delen van meetwaarden moet je het antwoord in net zo veel significante cijfers geven als de kleinste hoeveelheid significante cijfers uit die berekening.

 

Optellen / Aftrekken

Bij optellen en/of aftrekken van meetwaarden moet je het antwoord zoveel cijfers achter de komma geven als de kleinste hoeveelheid decimalen van de meetwaarden uit de berekening

Exacte getallen in berekening

Exacte getallen die geen meetwaarde zijn, kan je negeren bij bepaling van significante cijfers

Je verdeeld 33,0 mL gelijk over drie bekerglazen. Hoeveel mL zit er in elk bekerglas?

11,0 mL

Tussenantwoorden

Tussenantwoorden schrijf je met één significant cijfer meer als het eind antwoord. Zo voorkom je tijdens een langere berekening afrondfouten en ‘genereer’ je ook geen nauwkeurigheid

 

Volume van gassen

Algemene gaswet

                                                  Gas wet:      pV = nRT

p = druk in Pa

V = volume in m3

n = chemische hoeveelheid in mol

R = gasconstante (= 8,315 J.K-1.mol-1)

T = temperatuur in K

Algemene gaswet

                                                     Gas wet: pV = nRT

Standaard omstandigheden:

p = 1,013 x 105 Pa

T = 298 K

Het volume van 1 mol gas onder standaard omstandigheden is dan:V = (1 x 8,315 x 298) : 1,013 x 105 = 0,0245 m3V = 24.5 dm3 = 24,5 L (Zie Binas tabel 7)

Algemene gaswet

Dus onder standaard omstandigheden is het volume 

van 1,00 mol van elk gas 24,5 dm3.

In tabellen zijn de standaard omstandigheden altijd aangegeven met p = po.

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS3.5 (blz. 91-94)

Maak de vragen 40 t/m 51 (blz. 95-96)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.