Par 3.4 Aantonen van zouten

Par 3.4 Aantonen van zouten
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Par 3.4 Aantonen van zouten

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen par 3.4
1. Ik kan zouten herkennen aan kleur, vlamkleur, verschil in oplosbaarheid en m.b.v neerslag reacties
2.   Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.
3.   Ik kan een manier om kristalwater aan te tonen beschrijven.
4.   Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.
5.    Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en       
        indampen).
6.   Ik kan berekeningen m.b.t. de hoeveelheid kristalwater in een hydraat uitvoeren (massa%      
      en aantal moleculen)

Slide 2 - Tekstslide

Aantonen van zouten:
Maak gebruik van de oplosbaarheid in Binas 45a
Sommige ionen zijn altijd goed oplosbaar
Na+, K+, NO3-


Slide 3 - Tekstslide

Kleuren 
Soms helpt ook de kleur van een vast zout of de kleur van een zout oplossing. 
Een oplossing die Cu2+ ionen bevat, is bijvoorbeeld altijd blauw.
BINAS 65B

Slide 4 - Tekstslide

Kleur van de oplossing / zout

Slide 5 - Tekstslide

Vlamkleur 

Slide 6 - Tekstslide

Vlamkleur

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Verschil in oplosbaarheid

Slide 9 - Tekstslide

Verschil in oplosbaarheid

Slide 10 - Tekstslide

Opgave: Ionen aantonen
Stel, je hebt een fles met zinkchloride
Je denkt dat iemand er per ongeluk zinksulfaat bij heeft gestopt. Als je bariumnitraat bij een oplossing van de inhoud van de fles voegt, kan je zien of er wel of geen neerslag ontstaat

Hoe controleer je dit?

Slide 11 - Tekstslide

Opgave: Ionen aantonen
In Binas tabel 45A zie je:
dat barium met chloride goed oplosbaar is
dat barium met sulfaat slecht oplosbaar is

Als je bariumnitraat bij een oplossing van de inhoud van de fles voegt, kan je zien of er wel of geen neerslag ontstaat

Slide 12 - Tekstslide

Samenvatting:

Slide 13 - Tekstslide

Opmerkingen:
In par 3.4 komt ook het begrip zouthydraat voor, je moet je volgende kunnen:
1.  Verhoudingsformule van een zouthydraat kunnen opstellen.
2. Oplosvergelijking van een zouthydraat kunnen opstellen.
3. Indampen tot zouthydraat kunnen opstellen
4. Verhitten van een zouthydraat

Slide 14 - Tekstslide

Zouthydraten
Wit kopersulfaat wordt met water blauw kopersulfaat
Hierbij neemt het kopersulfaat water op
Het water wordt gebonden in het ionrooster van het zout
Dit heet een zouthydraat

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Zouthydraten
Oplossen: 
CuSO4•5H2O (s) --> Cu2+ (aq)+ SO42- (aq) + 5 H2O (l)
Indampen:
Cu2+ (aq)+ SO42- (aq) + 5 H2O (l) --> CuSO4•5H2O (s)
Verhitten:
CuSO4•5H2O (s) --> CuSO4 (s) + 5 H2O (g)

Slide 17 - Tekstslide

Toepassing: Wit kopersulfaat
Wit kopersulfaat is een reagens voor water. Wanneer je een paar druppels water toevoegt aan wit kopersulfaat, wordt de kleur blauw. Er is dan blauw kopersulfaat onstaan.

Slide 18 - Tekstslide