3.4 Uitleg Hydraten

Aantonen
Sommige ionen zijn altijd goed oplosbaar
Na+, K+, NO3-

Met vlamkleuring kan je sommige ionen ook aantonen
Zie hiervoor Binas tabel 65A
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Aantonen
Sommige ionen zijn altijd goed oplosbaar
Na+, K+, NO3-

Met vlamkleuring kan je sommige ionen ook aantonen
Zie hiervoor Binas tabel 65A

Slide 1 - Tekstslide

Kleuren (1)
Soms helpt ook de kleur van een vast zout of de kleur van een zout oplossing. 
Een oplossing die Cu2+ ionen bevat, is bijvoorbeeld altijd blauw.
BINAS 65B

Slide 2 - Tekstslide

Kleuren (2)
Sommige ionen kun je niet aantonen door het vormen van een neerslag. Je gebruikt dan de vlamkleuren van zouten in een kleurloze vlam.

BINAS 65A

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Leerdoelen
  1. Ik kan uitleggen wat een zout, een hydraat en kristalwater met elkaar te maken hebben.
  2. Ik kan een manier om kristalwater aan te tonen beschrijven.
  3. Ik kan de formule en de naam van een hydraat weergeven.
  4. Ik kan reacties met hydraten in een vergelijking weergeven (vormen, oplossen en indampen).
  5. Ik kan berekeningen m.b.t. de hoeveelheid kristalwater in een hydraat uitvoeren (massa% en aantal moleculen).




Slide 5 - Tekstslide

Wit kopersulfaat
Wit kopersulfaat is een reagens voor water. Wanneer je een paar druppels water toevoegt aan wit kopersulfaat, wordt de kleur blauw. Er is dan blauw kopersulfaat onstaan.

Slide 6 - Tekstslide

Zouthydraten
Wit kopersulfaat wordt met water blauw kopersulfaat
Hierbij neemt het kopersulfaat water op
Het water wordt gebonden in het ionrooster van het zout
Dit heet een zouthydraat

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Zouthydraten
De reactievergelijking:
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) --> CuSO4•5H2O (s)

De stof rechts heet:
Kopersulfaatpentahydraat

Slide 9 - Tekstslide

Zouthydraten
Oplossen: 
CuSO4•5H2O (s) --> Cu2+ (aq)+ SO42- (aq) + 5 H2O (l)
Indampen:
Cu2+ (aq)+ SO42- (aq) + 5 H2O (l) --> CuSO4•5H2O (s)
Verhitten:
CuSO4•5H2O (s) --> CuSO4 (s) + 5 H2O (g)

Slide 10 - Tekstslide

Geef de verhoudingsformule weer van kaliumsulfaat

Slide 11 - Open vraag

Ionen aantonen
Stel, je hebt een fles met zinkchloride
Je denkt dat iemand er per ongeluk zinksulfaat bij heeft gestopt. Als je bariumnitraat bij een oplossing van de inhoud van de fles voegt, kan je zien of er wel of geen neerslag ontstaat

Hoe controleer je dit?

Slide 12 - Tekstslide

Ionen aantonen
In Binas tabel 45A zie je:
dat barium met chloride goed oplosbaar is
dat barium met sulfaat slecht oplosbaar is

Als je bariumnitraat bij een oplossing van de inhoud van de fles voegt, kan je zien of er wel of geen neerslag ontstaat

Slide 13 - Tekstslide

Voorbeeld vraag
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft een fluor atoom?
symbool
atoomnummer
atoommassa
p+
n0
e-
F
9
19
9
10
9

Slide 14 - Tekstslide

Voorbeeld vraag
Teken een atoommodel volgens Bohr voor het atoom fluor (F).

Slide 15 - Tekstslide

Toetsstof:



-Vraag als 11/43
-Verhoudingsformule 
-Molecuulmassa berekenen
-groep/periode
- welke binding is sterkst/kookpunt?
- geleidbaarheid meten
- neerslag onderzoeken (43)
-oplosreactie 
-vlamkleuring 
-extraheren,adsorberen scheidingsmethode kennen 


Slide 16 - Tekstslide

In stilte aan het werk andere zijn bezig met SO
timer
25:00

Slide 17 - Open vraag