reactievergelijkingen van verbrandingsreacties (kloppend maken)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Reactievergelijkingen

Wat heb je nodig

• Boek nova paragraaf 2.3
• Schrift
• pen en potlood

Wat gaan we doen

• opstellen reactievergelijkingen bij een volledige verbranding
• reactievergelijkingen kloppend maken

Doelen

• Herhaling volledige verbranding
• Herhaling reactievergelijking
• De reactie vergelijking van een volledige verbranding
• Kloppend maken van een reactievergelijking

Herhaling

Een volledige verbranding is een reactie waarbij de brandstof reageert met zuurstof. Bij deze reactie ontstaat Koolstofdioxide en water(damp).

De stoffen die met elkaar reageren staan voor de pijl.

De stoffen die ontstaan staan achter de pijl.

Herhaling

De formules van verschillende stoffen zijn:

Zuurstofgas = O₂

Water(damp) = H₂O

Koolstofdioxide = CO₂

Suiker of glucose = C₆H₁₂O₆

Alcohol = C₂H₆O

Aardgas of methaan = CH₄

Andere brandstoffen worden gegeven.

De reactievergelijking

brandstof + ...O₂ --------->  ... CO₂ + ...H₂O

Omdat er van ieder soort atomen een gelijk aantal voor en na de pijl moeten komen te staan komen er getallen voor de formules te staan.

De molecuulformule

In een molecuulformule staan verschillende gegevens over de atoomsoorten die het molecuul maken.

Bijv: het suikermolecuul = C₆H₁₂O₆

De cijfers zeggen iets over het atoomsoort dat voor het cijfer staat.

Dus dit molecuul is gemaakt van 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.

Bij een reactie gaan er geen atomen verloren dus voor de pijl en achter de pijl staan dezelfde atomen in dezelfde totaal aantal.

Brandstoffen

De meeste brandstoffen zijn koolwaterstoffen en bestaan dus uit koolstof en waterstof.

Bij de reactievergelijking krijg je de formule er bij (behalve voor methaan/aardgas, alcohol en suiker/glucose.

Iedere C-atoom uit de formule vormt 1 CO₂ molecuul

Iedere 2 H-atomen uit de formule vormen 1 H₂O molecuul 

Producten

Bij een volledige verbranding van een brandstof ontstaan maar twee stoffen en daarvan noteer je de formule achter de pijl.

Dit zijn:

• Koolstofdioxide = CO₂
• Water(damp) = H₂O

Voorbeeld (nog niet kloppende reactievergelijking)

Bij een verbranding van propaangas (C₃H₈) reageert het propaan met zuurstof en er ontstaat alleen koolstofdioxide en water(damp).

Noteer de reactievergelijking. (Denk aan de dikke vette pijl).

antwoord

...C₃H₈  + ...O₂                      ...CO₂  +   ...H₂O

Je ziet nog puntjes staan voor de formules. Op de puntjes kunnen getallen komen om er voor te zorgen dat we voor de pijl en achter de pijl evenveel atomen hebben.

Dit noemen we kloppend maken.

kloppend maken

...C₃H₈  + ...O₂                      ...CO₂  +   ...H₂O

De molecuulformule van propaan geeft aan dat je 3 koolstof atomen hebt.

Hiermee kan ik ook 3 Koolstofdioxide moleculen maken.

Ik vul een 3 in op de puntjes voor de CO₂

De molecuulformule van propaan geeft aan dat je 8 waterstof atomen hebt.

Hiermee kan ik (8 : 2) 4 watermoleculen maken.

Ik vul een 4 in op de puntjes voor de H₂O

kloppend maken

...C₃H₈  + ...O₂                      3 CO₂  +   4 H₂O

In 3 moleculen CO₂ zitten (3 x 2) 6 atomen zuurstof

In 4 moleculen H₂O zitten (4 x 1) 4 atomen zuurstof

Bij elkaar zijn er 6 + 4 = 10 atomen zuurstof aanwezig.

1 molecuul zuurstof wordt gemaakt van 2 atomen zuurstof (O₂)

Dus met 10 atomen kan ik (10 : 2) = 5 moleculen maken.

kloppend maken

...C₃H₈  + 5 O₂                      3 CO₂  +   4 H₂O

Bij deze reactie heb ik maar 1 molecuul propaan gebruikt.

De 1 zelf noteren we niet dus de reactievergelijking wordt:

C3H8 + 5 O2                3 CO2 + 4 H2O

Maak zelf de reactievergelijking 

• De volledige verbranding van aardgas
• De volledige verbranding van pentaan (C5H12)
• De volledige verbranding van diesel (C11H24) 

Antwoorden

• De volledige verbranding van aardgas

• De volledige verbranding van pentaan (C5H12)

• De volledige verbranding van diesel (C11H24) 

CH​4​​+2O​2​​

CO​2​​+2H​2​​O

C​5​​H​12​​+8O​2​​

5CO​2​​+6H​2​​O

C​11​​H​24​​+17O​2​​

11CO​2​​+12H​2​​O