4.3 Reactievergelijking kloppend maken

H4 Nieuwe stoffen maken

1 / 39

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3,4

In deze les zitten 39 slides, met interactieve quiz en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H4 Nieuwe stoffen maken

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Deze les:

4.3 Reactievergelijking kloppend maken

H4 Stoffen maken

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulformules

Elke stof heeft een naam en een molecuulformule.

In de molecuulformule staan de atoomsoorten die in het molecuul zitten en hoevéél van elk atoomsoort (index)

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atoommodel van Dalton

Atomen zijn de bouwstenen van stoffen.
Atomen zijn niet te vernietigen.
Bij een chemische reactie veranderen de atomen niet, maar worden ze anders gerangschikt.

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef de molecuulformule.

Slide 5 - Tekstslide

Atomen

aangeven met letters

atoombinding

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

index

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

index

aantal atomen

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Notatie van de atomen in een molecuul: molecuulformule

2 NH₃

index

aantal atomen

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Stoffen die uit niet metaal atomen bestaan noemen we moleculen of moleculaire stoffen.

2 NH₃

index

aantal atomen

coefficient

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Molecuulformules

Stoffen die uit niet metaal atomen bestaan noemen we moleculen of moleculaire stoffen.

2 NH₃

index

aantal atomen

coëfficiënt

= aantal moleculen

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Hoeveel waterstofatomen zitten er in

een molecuul glucose?

(gebruik tabel 1 op p. 27)?

(s)

Slide 12 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulformules

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Ezelsbruggetje

Britt Organiseert Naakt Feesten In Haar Clubhuis

Broom

Zuurstof

Stikstof

Fluor

Jood

Waterstof

Chloor

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

De vorming van vast kaliumbromide door de reactie tussen vast kalium en vloeibaar broom.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema:

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

Reactievergelijking:

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

... K (s) + ... Br₂ (l) → ... KBr (s)

Atomen zijn niet te vernietigen

We gaan de reactievergelijking kloppend maken

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

kalium (s) + broom (l) → kaliumbromide (s)

2 K (s) + ... Br₂ (l) → 2 KBr (s)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Ammoniak wordt ontleed in stikstof en waterstof.

ammoniak (g) → stikstof (g) + waterstof (g)

... NH₃ (g) → ... N₂ (g) + ... H₂ (g)

2 NH₃ (g) → ... N₂ (g) + 3 H₂ (g)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oefening

Water gaan we ontleden in waterstofgas en zuurstofgas. Stel de reactievergelijking op en maak die kloppend. Gebruik tabel 1 (p. 27).

1. Maak reactieschema.

2. Maak reactievergelijking.

3. Maak reactievergelijking kloppend.

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van propaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

propaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C3H₈ (g) + ... O2 (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C3H₈ (g) + ... O2 (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan(g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C3H8 (g) + ... O2 (g) → 3 CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan(g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C3H8 (g) + ... O2 (g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Reactieschema en reactievergelijking

propaan(g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (l)

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Van reactieschema naar reactievergelijking.

Bij de verbranding van butaan ontstaan de stoffen koolstofdioxide en water.

butaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

... C4H₁₀ (g) + ... O2 (g) → ... CO₂ (g) + ... H₂O (l)

Reactieschema en reactievergelijking

Slide 28 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 29 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Maken 4.3 volgens campusboekje

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 30 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Pak je schrift met de gemaakte opdracht 3 en ga in de kring zitten

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 31 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Stap 1

Schrijf op hoeveel atomen je aan beide kanten van de vergelijking hebt.

Slide 32 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Slide 33 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Stap 2:

Begin met de atomen in evenwicht brengen. Het is hierbij het handigste om te beginnen met een atoom dat niet los voorkomt. Deze atomen kun je later namelijk nog makkelijk veranderen. In dit geval kunnen we het beste beginnen met koolstof.

Slide 34 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Slide 35 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Slide 36 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Slide 37 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Fotosynthese

Slide 38 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Huiswerk

Maken paragraaf 4.3 opdracht 10 t/m 16

Daarna oefenblad maken.

Slide 39 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.3 Reactievergelijking kloppend maken

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Tekstslide

Slide 36 - Tekstslide

Slide 37 - Tekstslide

Slide 38 - Tekstslide

Slide 39 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

Les 4: Reactievergelijkingen kloppend maken