6. H9 zoutoplossingen

Zouten
  • positiefmetaal- of amoniumion gebonden aan enkelvoudig of samengesteld negatiefion
  • geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand
  • vast bij kamertemperatuur
1 / 28
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 28 slides, met tekstslides en 1 video.

Onderdelen in deze les

Zouten
  • positiefmetaal- of amoniumion gebonden aan enkelvoudig of samengesteld negatiefion
  • geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand
  • vast bij kamertemperatuur

Slide 1 - Tekstslide

zouten hebben een kristalstructuur

Slide 2 - Tekstslide

Zeven samengestelde ionen (uit je hoofd leren!)

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 11 - Tekstslide

Oplossen van een zout

Slide 12 - Tekstslide

Oplossen van een zout

Slide 13 - Tekstslide

Oplosbaarheid zouten 
  • alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
  • alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Slide 14 - Tekstslide

verschillende zoutoplossingen hebben kenmerkende kleuren

Slide 15 - Tekstslide

Indampen van een zout

Slide 16 - Tekstslide

Uit je hoofd leren!!

Slide 17 - Tekstslide

Een zout maken

Slide 18 - Tekstslide

zouten maken
  • maak een tabel met de aanwezige ionen
  • positieve ionen vertikaal
  • neg ionen horizontaal
  • kijk in binas tabel 35 welke combinatie een niet oplosbaar zout vormt--> dat is de gevormde stof dus deze vormt neerslag en kun je eruit filtreren

Slide 19 - Tekstslide

reactievergelijking van neerslagreactie
  • noteer in een tabel de aanwezige ionen voor de reactie in kolom 1
  • de gevormde stof en de tribune ionen(=ionen die niet meedoen aan reactie en dus achterblijven in oplossing)

Slide 20 - Tekstslide

ion soort aantonen

Slide 21 - Tekstslide

ion soort vewijderen

Slide 22 - Tekstslide

zout herkennen: oplosbaarheid (+kleuroplossing) + vlamtest

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Video

Hard water bevat veel calcium- ionen.
Hoe komen deze daar?

Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:

CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l) --> Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)

Slide 25 - Tekstslide

De hardheid van water druk je uit
in Duitse Hardheidsgraden (DH):
1 DH = 7,1 mg Ca2+ per liter 

Slide 26 - Tekstslide

Verhitten van hard water:


Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) --> CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l).

Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.

Slide 27 - Tekstslide

Hard water zacht maken:
  • vooraf verhitten. Water koken en de gevormde ketelsteen verwijderen met schoonmaakazijn. Het water is zachter geworden.
  • ontharder toevoegen. Deze bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. De neerslag kun je vervolgens filtreren.
  • ionenwisselaar gebruiken. Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden  ingewisseld door natrium-ionen
  • ontharden met groene zeep. Groene zeep is oplossing van Na+ en C17H35COO-. Calciumionen uit water reageren:
    Ca2+ (aq) + 2 C17H35COO- (aq) --> Ca(C17H35COO)2 (s)
    Gevormde neerslag = kalkzeep. De calciumionen zijn dus nu verwijderd uit het water.

Slide 28 - Tekstslide