Geef de vergelijking van het indampen van een magnesiumchloride oplossing
Slide 23 - Open vraag
Uit je hoofd leren!!
Slide 24 - Tekstslide
Een zout maken
Slide 25 - Tekstslide
OPDRACHT 1: Een slecht oplosbaar zout maken. Geef een voorbeeld van 2 zoutoplossingen waarmee je bariumcarbonaat kunt maken.
timer
3:00
Slide 26 - Open vraag
zouten maken
maak een tabel met de aanwezige ionen
positieve ionen vertikaal
neg ionen horizontaal
kijk in binas tabel 35 welke combinatie een niet oplosbaar zout vormt--> dat is de gevormde stof dus deze vormt neerslag en kun je eruit filtreren
Slide 27 - Tekstslide
reactievergelijking van neerslagreactie
noteer in een tabel de aanwezige ionen voor de reactie in kolom 1
de gevormde stof en de tribune ionen(=ionen die niet meedoen aan reactie en dus achterblijven in oplossing)
Slide 28 - Tekstslide
ion soort aantonen
Slide 29 - Tekstslide
ion soort vewijderen
Slide 30 - Tekstslide
Hard water bevat veel calcium- ionen.
Hoe komen deze daar?
Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:
Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.
Slide 33 - Tekstslide
Hard water zacht maken:
vooraf verhitten. Water koken en de gevormde ketelsteen verwijderen met schoonmaakazijn. Het water is zachter geworden.
ontharder toevoegen. Deze bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. De neerslag kun je vervolgens filtreren.
ionenwisselaar gebruiken. Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden ingewisseld door natrium-ionen
ontharden met groene zeep. Groene zeep is oplossing van Na+ en C17H35COO-. Calciumionen uit water reageren: Ca2+ (aq) + 2 C17H35COO- (aq) --> Ca(C17H35COO)2 (s) Gevormde neerslag = kalkzeep. De calciumionen zijn dus nu verwijderd uit het water.