3.3 binding tussen moleculen (deel 2)

1 / 18
volgende
Slide 1: Video
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Video

3.3 Binding tussen moleculen
Vanderwaalsbinding
Dipool-dipoolbinding
Waterstofbruggen
Het meso-niveau

Slide 2 - Tekstslide

Dipool-dipoolbinding
Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")
Binding tussen          en          van verschillende moleculen
Voorbeelden: HCl en H2O
        
δ+
δ

Slide 3 - Tekstslide

Dipool-dipoolbindingen
  • Moleculen met een dipoolmoment kunnen onderling dipool-dipoolbindingen aangaan.
  • Vergelijkbaar met de waterstofbrug, maar minder sterk.

Slide 4 - Tekstslide

Een molecuul is een dipool als
- er polaire atoombindingen aanwezig zijn
- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Slide 5 - Tekstslide

Apolaire moleculen (symmetrie)
Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken
Er is dan netto geen dipoolmoment (zie tabel 55) en het molecuul is apolair
Voorbeeld: CO2 
δ
δ
2δ+
0

Slide 6 - Tekstslide

Polaire en apolaire moleculen

Slide 7 - Tekstslide

3.3 Binding tussen moleculen
Vanderwaalsbinding
Dipool-dipoolbinding
Waterstofbruggen
Mesoniveau

Slide 8 - Tekstslide

Waterstofbruggen

Slide 9 - Tekstslide

Waarom is het kookpunten van H2O hoger dan van H2S
H2S      massa 34,081                kookpunt 210 K
H2O      massa 18,015                kookpunt 373 K

  • De verklaring is nog een type binding: de waterstofbrug (of H-brug). Deze binding is sterker dan de VanderWaalsbinding, wat resulteert in een hoger kookpunt.

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Video

Waterstofbruggen
  • O-H en N-H groepen kunnen waterstofbruggen (H-brug) vormen.

  • H-brug is sterker dan Vanderwaalsbinding
  • Verhoogt kookpunt bij aanwezigheid



Slide 12 - Tekstslide

Op deze manier trekken watermoleculen elkaar aan: waterstofbruggen!

Slide 13 - Tekstslide

Waterstofbruggen

Slide 14 - Tekstslide

Waterstofbruggen

Slide 15 - Tekstslide

Waterstofbruggen

Slide 16 - Tekstslide

Micro - meso - macro
  • Microniveau = moleculair niveau (links)
  • Mesoniveau = clusters van moleculen (midden)
  • Macroniveau = zichtbaar (evt. met microscoop) stofeigenschappen (rechts)

Slide 17 - Tekstslide

Mesoniveau
  • Tussen micro- en macroniveau in 

Slide 18 - Tekstslide