par. 8.3: Botsende deeltjes en par. 8.4: katalyse

Botsende deeltjes model (8.3 en 8.4)
1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 90 min

Onderdelen in deze les

Botsende deeltjes model (8.3 en 8.4)

Slide 1 - Tekstslide

De ene reactie verloopt sneller dan de andere
reactie tussen chloor en natrium

(zeer snelle, heftige  reactie)
het roesten van ijzer 

(zeer trage reactie) 

Slide 2 - Tekstslide

De ene reactie verloopt sneller dan de andere
Twee vragen:
1. Hoe komt dit? 
2. Kunnen we de snelheid van reactie beïnvloeden (en hoe dan)?

Slide 3 - Tekstslide

Reactiesnelheid 
reactiesnelheid= de snelheid waarmee een chemische reactie plaatsvindt
 
Er zijn vijf factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden. Jullie gaan zometeen aan de hand van een aantal kleine proefjes  drie van deze factoren onderzoeken. 

Twee factoren behandelen we eerst klassikaal 

Slide 4 - Tekstslide

Factor 1
Verdelingsgraad

Slide 5 - Tekstslide

Welke van deze twee levert een snellere reactie op?

Slide 6 - Tekstslide

 Verdelingsgraad
Fijnere verdelingsgraad --> groter contactoppervlak --> hogere reactiesnelheid

Slide 7 - Tekstslide

Welke van deze twee levert een snellere reactie op?

Slide 8 - Tekstslide

Botsende deeltjes model

Slide 9 - Tekstslide

Botsende deeltjes model
Hiermee kunnen we de factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden uitleggen/tekenen

Slide 10 - Tekstslide

Doordat de stof bij B fijner verdeeld is, zijn er meer plekken waar een botsing kan plaatsvinden. Hierdoor zullen er ook meer effectieve botsingen zijn en zal de reactie bij B sneller verlopen 

Slide 11 - Tekstslide

Factor 2
Katalysator

Slide 12 - Tekstslide

katalysator
  • een katalysator is een stof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt
  • een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt
  • een katalysator verlaagt de activeringsenergie 

Slide 13 - Tekstslide

Katalysator

Slide 14 - Tekstslide

Katalyse (=het sneller laten verlopen van een reactie door toevoeging van een katalysator) is niet te verklaren met het botsende deeltjesmodel



Slide 15 - Tekstslide

De andere drie factoren...
... gaan jullie nu zelf onderzoeken 

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Huiswerk
Zie studiewijzer

Slide 18 - Tekstslide