H3.4 Atoommassa, molecuulmassa en mol (les 1)_3HAVO

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Planning voor Hoofdstuk 3.4

• 4 lessen 
• uitleg
• oefenen met opgaven
• SO - woensdag 25 mei

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

• atoommassa
• molecuulmassa
  
• mol
  

NOVA 3HAVO H3.4

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

Inleiding

In deze les gaan we rekenen aan de massa van atomen en moleculen.

Atomen zijn ontzettend klein.....
                                                    .......hoe klein eigenlijk?

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

wat zou de massa van één H-atoom zijn?
geef een getal + eenheid

atomaire massa-eenheid

Massa van 1 waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is  atomaire massa-eenheid (u) bedacht.   1 u = 1,66*10^-27 kg      (dit getal  niet leren!)

atomaire massa-eenheid

Massa van één waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Massa van één waterstofatoom is 1 u

noteer en leer!

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

H3.1 - herhaling: isotopen

relatieve atoommassa

= gemiddelde massa van
    alle isotopen van 1 atoomsoort

noteer en leer!

relatieve atoommassa 

De relatieve atoommassa  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek Systeem.

Bijvoorbeeld: de massa van 

element P = 30,97 u. 

check: relatieve atoommassa

Noteer in je schrift
--> de relatieve atoommassa van de volgende atomen: 

waterstof

zuurstof

koolstof

zwavel

aluminium

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

molecuulmassa 

= massa's van alle atomen in een molecuul
    bij elkaar opgeteld

noteer en leer!

molecuulmassa

Voorbeelden: 

check: berekenen molecuulmassa

Noteer in je schrift:  --> de molecuulmassa van

waterstofperoxide (H2O2)

zwaveltrioxide

ammoniak

check: berekenen molecuulmassa

Noteer in je schrift:  --> de molecuulmassa van

H2O2                                              SO3                                  NH3

34,016 u                                    80,06 u                             17,034 u

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol?

Begrippen van hoeveelheid

• dozijn 
• gros 

• duo

Eén dozijn eieren, kippen, olifanten, .........

is altijd 12 (een vaste hoeveelheid)

wat zou volgens jou
een handige hoeveelheid zijn om
een aantal moleculen weer te geven?

Begrippen van hoeveelheid

atomen en moleculen hebben een kleine massa

--> er zitten dus heeeel veel atomen in 1 gram stof

1 waterstofatoom = 1,66*10-24 gram

Bereken en noteer in je schrift:
--> Hoeveel waterstofatomen zitten er in 1 gram?

WAT is de mol?

De mol is ook een vaste hoeveelheid 

• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
  

Dus 1 mol water, 1 mol goud, 1 mol ......
is altijd 6,02*1023 moleculen

noteer en leer!

Huiswerk

Leren: boek blz 150 + 151 + voorbeeldopgaven 1&2 op blz 152 

Maken + nakijken: opgave 1ab + 2 + 3 
let op:

• vervang in opgave 3 het woord "molaire massa" door "molecuulmassa"