Chemie H3 Stencil mol-berekeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

• atoommassa
• molecuulmassa
  
• mol
  
• molaire massa

Chemie H3 stencil

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?
• wat is de molaire massa?

Inleiding

In deze les gaan we rekenen aan de massa van atomen en moleculen.

Atomen zijn ontzettend klein.....
                                                   .......hoe klein eigenlijk?

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?
• wat is de molaire massa?

atomaire massa-eenheid

Massa van 1 waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is  atomaire massa-eenheid (= u = unit) bedacht.

1 u = 1,66*10^-27 kg      (dit getal niet leren!)                      

atomaire massa-eenheid

Massa van één waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Massa van één waterstofatoom is 1 u

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?
• wat is de molaire massa?

Achtergrond informatie:

'Isotopen' van één atoom (hier waterstof)

            wat is hetzelfde?  wat is verschillend?

                            Niet leren!

noteer en leer!

relatieve atoommassa

= gemiddelde massa van

(alle isotopen van) 1 atoomsoort

= ... u

relatieve atoommassa 

De relatieve atoommassa  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek Systeem.

Bijvoorbeeld: de massa van 

element P = 30,97 u. 

check: relatieve atoommassa

Zoek op in het Periodiek Systeem en noteer in je schrift
--> de relatieve atoommassa van de volgende atomen: 

waterstof

zuurstof

koolstof

zwavel

aluminium

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?
• wat is de molaire massa?

molecuulmassa

= som van de massa van alle atomen in een molecuul

= ... u

noteer en leer!

molecuulmassa

Voorbeelden: 

check: berekenen molecuulmassa

Noteer in je schrift:  --> de molecuulmassa van

waterstofperoxide (H2O2)

zwaveltrioxide

ammoniak

check: berekenen molecuulmassa

Noteer in je schrift:  --> de molecuulmassa van

H2O2                                              SO3                                  NH3

34,016 u                                    80,06 u                             17,034 u

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol?
• wat is de molaire massa?

mol

we zoeken een manier om een hoeveelheid deeltjes aan te geven.

omdat de deeltjes heel klein zijn, is de hoeveelheid heel groot

Begrippen van hoeveelheid, bijv.

• duo = 2
• paar = 2
• kwartet = 4
• dozijn = 12
• gros = 12 x 12 = 144

Eén dozijn eieren, donuts, golfballen, ......... is altijd 12 stuks  (een vaste hoeveelheid)

Begrippen van hoeveelheid

atomen en moleculen hebben een kleine massa

--> er zitten dus heeeel veel atomen in 1 gram stof

1 waterstofatoom = 1,66*10-24 gram

Bereken en noteer in je schrift:
--> Hoeveel waterstofatomen zitten er in 1 gram?

noteer en leer!

mol

= een vaste hoeveelheid deeltjes

1 mol = 6,02*1023 

1 mol water = 6,02*1023 moleculen

1 mol zuurstof = 6,02*1023 moleculen

1 mol koper = 6,02*1023 atomen

getal van Avogadro = constante van Avogadro

check: rekenen met mol

1 mol = 6,02 x 1023 moleculen of atomen

Bereken:

0,5 mol = ................................... moleculen

3,5 mol = ................................... atomen

1,0 x 1023 atomen = .............................. mol

30,1 x 1023 moleculen = ........................mol

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol? V
• wat is de molaire massa?

molaire massa

1 molecuul H2O heeft een (molecuul)massa van 18,016 u.

1 mol H2O heeft een massa van 18,016 g.

De molaire massa van H2O is 18,016 g/mol.

molaire massa

1 molecuul C12H22O11 (= sacharose) heeft een (molecuul)massa van 342 u.

1 mol C12H22O11 heeft een massa van 342 g.

De molaire massa van C12H22O11 is 342 g/mol.

molaire massa

1 atoom S (= zwavel) heeft een (relatieve atoom)massa van 32,06 u.

1 mol S heeft een massa van 32,06 g.

De molaire massa van S is 32,06 g/mol.

noteer en leer!

molaire massa

= molmassa

= de massa (in g) van 1 mol van een stof.

= ... g/mol

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol? V
• wat is de molaire massa? V

Zijn er nog vragen?