extra rekenen met redox: (redox)titratie
1 / 18
Lesduur is: 60 minOnderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Welk van de onderstaande reacties is een redoxreactie?
→
A
2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)
B
2Al(s)+3Br2(l)→2AlBr3(s)
C
BaCl2(s)→Ba2+(aq)+2Cl−(aq)
D
Ag+(aq)+Cl−(aq)→AgCl(s)
Slide 2 - Quizvraag
Welke van onderstaande reacties is een redoxreactie?
A
B
Mg+2H+→Mg2++H2
C
D
Slide 3 - Quizvraag
De reactievergelijking van de redoxreactie (reactie 1) staat hiernaast weergegeven.
Hoe herken je dat het hier inderdaad een redoxreactie is?
Hoe herken je dat het hier inderdaad een redoxreactie is?
A
de lading van de calciumdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen opnemen
B
de lading van de calciumdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen afstaan
C
de lading van de zuurstofdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen opnemen
D
de lading van de zuurstofdeeltjes verandert doordat de calciumdeeltjes elektronen opnemen
Slide 4 - Quizvraag
In een corrosie redoxreactie
is het metaal...
is het metaal...
A
De reductor
B
De oxidator
C
Soms de reductor en soms de oxidator.
D
De reductor én de oxidator.
Slide 5 - Quizvraag
Kies de redoxreactie:
A
Ca2++2OH−⟶Ca(OH)2
B
2H3O++CO32−⟶3H2O+CO2
C
3O2⟶2O3
D
H2+2Cu2+⟶2H++2Cu+
Slide 6 - Quizvraag
Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie?
A
H2O
B
SO42−
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 7 - Quizvraag
Geef de reactievergelijking van de redoxreactie van aluminium en chloor.
Slide 8 - Open vraag
Geef de totaalreactie van de redoxreactie van het roesten van ijzer
Slide 9 - Open vraag
Aan een basische oplossing van natriumnitriet wordt een oplossing van kaliumpermaganaat toegevoegd.
Verloopt er een redoxreactie? Zo ja, geef de halfreacties.
Verloopt er een redoxreactie? Zo ja, geef de halfreacties.
Slide 10 - Open vraag
Als ijzer(II)oxalaat wordt verwarmd, zal het ontleden in ijzer en koolstofdioxide. Stel de redoxreactie op. De halfreactie van oxalaat zul je zelf moeten opstellen.
Slide 11 - Open vraag
Slide 12 - Tekstslide
Slide 13 - Video
Een oplossing van kaliumhydroxide (kaliloog) wordt getitreerd met een oplossing van waterstofchloride (zoutzuur). Voor de titratie van 8,00 mL kaliloog is 12,00 mL 0,024 M zoutzuur nodig. De reactievergelijking is: H3O+ + Cl- + K+ + OH- → 2 H2O + Cl- + K+
(zoutzuur) (kaliloog)
Bereken de molariteit van de kaliloog.
(zoutzuur) (kaliloog)
Bereken de molariteit van de kaliloog.
Slide 14 - Open vraag
Slide 15 - Tekstslide
Slide 16 - Video
Wat wordt er bij een indirecte titratie bedoeld met een "onnauwkeurige overmaat"?
Slide 17 - Open vraag
Noteer hier vragen voor de docent
