Gaswetten

Gaswetten, flow en metingen

Elise van Huizen 
1-2-2023
1 / 36
volgende
Slide 1: Tekstslide
GeneeskundeWOStudiejaar 1

In deze les zitten 36 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 5 videos.

Onderdelen in deze les

Gaswetten, flow en metingen

Elise van Huizen 
1-2-2023

Slide 1 - Tekstslide

Gaswetten 

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Ideaal gas = hypothetisch
- Het eigen volume van de moleculen is verwaarloosbaar ten opzichte van de
ruimte tussen de moleculen.

- De onderlinge aantrekkingskrachten tussen de moleculen zijn verwaarloosbaar bij
de gewenste meetnauwkeurigheid.

- Moleculen botsen volkomen elastisch, dat wil zeggen zonder netto verlies van
kinetische energie.

- Het blijft steeds in zijn gastoestand, ook al verandert de temperatuur of de druk

Slide 4 - Tekstslide

Ideaal gas = hypothetisch

- Ideale gassen bestaan niet 

- Echte gassen kunnen zich onder bepaalde omstandigheden als ideaal gedragen

- Geeft bij voldoende lage dichtheden (aantal moleculen per volume-eenheid) wel een goed bruikbare benadering

- Echte gassen kunnen zich onder bepaalde omstandigheden als ideaal gedragen

Slide 5 - Tekstslide

Welke wet:
Bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur is de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume.
A
Boyle’s law
B
Gay-Lussac’s law
C
Charles’ law
D
Avogadro’s law

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Video

Slide 10 - Tekstslide

Welke wet:
“Het volume van een gegeven hoeveelheid gas is bij een constante druk recht evenredig is met de absolute temperatuur.”

A
Gay-Lussac’s law
B
Dalton’s law
C
Boyle’s law
D
Charles’ law

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Video

Welke wet:
”Als het volume constant blijft, stijgt de druk bij een stijging in temperatuur ”

A
Avogadro’s law
B
Gay-Lussac’s law
C
Charles’ law
D
Boyle’s law

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Video

Welke wet:
”Gelijke volumes van twee verschillende ideale gassen van dezelfde druk en temperatuur bevatten evenveel moleculen.”

A
Henry’s law
B
Dalton’s law
C
Avogadro’s law
D
Boyle’s law

Slide 19 - Quizvraag

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Welke wet:
“De som van alle partiële drukken van de gassen in een mengsel gelijk is aan de totale druk van het gasmengsel. ”

A
Gay-Lussac’s law
B
Boyle’s law
C
Dalton’s law
D
Avogadro’s law

Slide 22 - Quizvraag

Slide 23 - Tekstslide

Welke wet:
”Bij een constante temperatuur zal een vloeistof net zoveel gas opnemen totdat de gasdruk van het gas in de vloeistof gelijk is aan de druk waarop het gas de vloeistof raakt. De mate waarin een gas oplost in een vloeistof is afhankelijk van de druk, de tijd, de temperatuur, het contactoppervlakte en het soort gas en vloeistof.”

A
Charles’ law
B
Boyle’s law
C
R. Immink's Law
D
Henry’s law

Slide 24 - Quizvraag

Waarop is Henry’s law
van toepassing
A
Geen idee
B
Een luchtballon
C
Decompressie ziekte
D
A, B en C

Slide 25 - Quizvraag

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Video

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Meten is weten

Slide 30 - Tekstslide

Je kunt gasvolume en flow meten middels:
A
Benedict- Roth spirometer
B
Pneumotachogram
C
Wrights respirometer
D
A,B en C

Slide 31 - Quizvraag

Benedict- Roth spirometer

Systeem waarbij een er bel in een bak met water zit
patient adem uit of in waardoor de bel beweegt en dit zorgt voor een spirometrie. 

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Vitalogram
Aantal balgen, top zit aan een pen en zorgt voor spirometrie. Portable, meet alleen expiratoir volume, afhankelijk van techniek van patient, meet tot een paar liter. 

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Tekstslide

Slide 36 - Video