Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
1 / 31
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
In deze les zitten
31 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Slide 1 - Tekstslide
Planning
Nakijken
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Opgaven maken
Slide 2 - Tekstslide
nakijken opgave 6, 7, 9, 10, 12 en 13
Blz 15 t/m 17
Slide 3 - Tekstslide
6
a) Bijvoorbeeld: bloedonderzoek in het laboratorium, urineonderzoek in het laboratorium, chemokuur voor behandeling kanker, maken van medicijnen.
b) Bijvoorbeeld: verven van haar, permanent zetten in haar, wassen van het haar.
Slide 4 - Tekstslide
7
a) Suiker en keukenzout
b) de smaak (suiker=zout, keukenzout=zout)
Slide 5 - Tekstslide
9
a) A
b) Wanneer je iets gaat verdunnen, wordt het stofje minder gevaarlijk
Slide 6 - Tekstslide
10
Terpentine kan de fles aantasten, waardoor de vloeistof kan weglekken.
Iemand anders zou kunnen denken dat er limonade in zit (en dus drinken)
Slide 7 - Tekstslide
12
a) IJzer
b) IJzer heeft de grootste dichtheid, want de massa van het blokje ijzer is het grootste (en de blokjes zijn even groot. volume = hetzelfde)
Slide 8 - Tekstslide
13
Aardgas heeft een kleinere dichteid dan lucht en water
OF
Aardgas is brandbaar
Slide 9 - Tekstslide
Leerdoelen 1.2 Fasen en faseovergangen
Je kunt de vier belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel noemen.
Je kunt de toestandsaanduidingen (fasen) met hun betekenis beschrijven.
Je kunt de zes faseovergangen benoemen.
Je kunt uitleggen welke invloed verandering van temperatuur heeft op de snelheid en onderlinge aantrekkingskracht van moleculen.
Je kunt uitleggen waarom veranderingen in de snelheid van moleculen en hun onderlinge aantrekkingskracht een faseovergang tot gevolg kunnen hebben.
Slide 10 - Tekstslide
Deeltjesmodel
Elke stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes: moleculen.
Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen
Moleculen bewegen voortdurend
Als de temperatuur stijgt, gaan moleculen sneller (heftiger) bewegen)
Moleculen trekken elkaar aan
Slide 11 - Tekstslide
phet.colorado.edu
Slide 12 - Link
Fasen
Vaste stof (s)
Vloeistof (l)
Gas (g)
Opgelost in water (aq)
Slide 13 - Tekstslide
Faseovergangen
Slide 14 - Tekstslide
Sleep de faseovergang naar het juiste nummer in de afbeelding
vloeibaar
vast
gas
Slide 15 - Sleepvraag
Sleep de faseovergang naar het juiste nummer in de afbeelding
verdampen
stollen
rijpen
condenseren
vervluchtigen/sublimeren
smelten
Slide 16 - Sleepvraag
Water (s) --> water (l)?
A
Rijpen
B
Stollen
C
Smelten
D
Condenseren
Slide 17 - Quizvraag
Water (s) --> water (g)?
A
Rijpen
B
Sublimeren
C
Stollen
D
Condenseren
Slide 18 - Quizvraag
Water (g) --> water (l)?
A
Rijpen
B
Sublimeren
C
Stollen
D
Condenseren
Slide 19 - Quizvraag
Maken opgaven: 3 t/m 13
Blz 22 t/m 26
Slide 20 - Tekstslide
3
Condenseren
Verdampen
Smelten
Stollen
Rijpen
Sublimeren
Slide 21 - Tekstslide
4
a. Vaste fase
b. In de gasvormige fase
Slide 22 - Tekstslide
5
a. Groter, kleiner
b. Groter, kleiner
Slide 23 - Tekstslide
6
a. Niet waar: de aantrekkingskracht is groot genoeg om moleculen dicht bij elkaar te houden.
b. Waar: elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen.
c. Niet waar: de moleculen trillen.
d. Niet waar: sublimeren is een fase-overgang.
e. Waar: de afstand tussen moleculen is groot.
Slide 24 - Tekstslide
7
Er is géén sprake van een faseovergang.
De stof is veranderd (er is een nieuwe stof ontstaan), je kan het rauwe eiwit na afkoelen niet terug krijgen.
Slide 25 - Tekstslide
8
a. Verhitten: er komt dan een faseovergang (namelijk smelten: vast--> vloeibaar)
b. Aantrekkingskracht neemt af.
Slide 26 - Tekstslide
9
a. Gasvormige fase
b. Verdampen (vloeibaar --> gas)
Slide 27 - Tekstslide
10
a. Faseovergang: stollen (vloeibaar --> vast)
b. Scheikundige reactie: er ontstaat een nieuwe stof die melk zuur laat smaken.
c. Faseovergang: verdampen (vloeibaar --> gas)
d. Faseovergang: verdampen (vloeibaar --> gas)
e. Scheikundige reactie: er ontstaan nieuwe stoffen, de appel krijgt andere kleur/geur/smaak
Slide 28 - Tekstslide
11
C
Slide 29 - Tekstslide
12
niet
wel
niet
wel
Slide 30 - Tekstslide
13
A
Slide 31 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
September 2023
- Les met
22 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Augustus 2023
- Les met
34 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
1.2 Fasen en fasenveranderingen
September 2021
- Les met
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
1.2 Fasen & faseovergangen
Juli 2024
- Les met
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
1.3C Fasen en Fasenovergangen
Maart 2024
- Les met
24 slides
Natuur, Leven en Technologie
Middelbare school
vmbo b
Leerjaar 2
1.2 - Fasen en faseovergangen
September 2023
- Les met
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
§3.3 Veranderen van fase
November 2022
- Les met
23 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 2
hst 3 paragraaf 3 "veranderen van fase"
Oktober 2024
- Les met
45 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo, havo
Leerjaar 2