§1.5 Rekenen aan mengsels

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

start vraag

We vergelijken geel met rood.

A:  Welke van de 2 kleuren lost het beste op in de mobiele fase?

B:  Welke van van de 2 kleuren wordt het beste geadsorbeerd door de stationaire fase?

vandaag §1.5

rekenen

massa percentage

volume percentage

concentratie

oplosbaarheid

§1.1 dichtheid

dichtheid

water   1000 kg/m3

ijs            917 kg/m3

Bereken het volume dat het ijsblok minimaal moet hebben om met de ijsbeer erop niet te zinken.

ijsbeer = 630 kg

omrekenen

massa                                                                                                        volume

mg   g    kg

ml   L

dm³   m³

Is dit lastig? 

Dan oefenblad magister

percentage

 =  deel / geheel x 100 %

massa  (g, kg, mg, ton)   

volume  (= inhoud)  mL, L,  m³    

voorbeeld

Roestvrij staal  is een legering

           Een blok heeft een massa van 630 kg

    Er zit (naast ijzer) 133 kg chroom in en 570 g nikkel in dit blok.

a:   Wat is het massa percentage chroom  in dit staal?

b:   En van nikkel (let op!)?

massa % = 

deel /geheel x 100%

Let op!
laat steeds je berekeningen helemaal zien.

voorbeeld

Roestvrij staal  is een legering

           Een blok heeft een massa van 630 kg

    Er zit (naast ijzer) 133 kg chroom in en 570 g nikkel in dit blok.

133/630 x 100 = 21%

a:   Wat is het massa percentage chroom  in dit staal?

b:   En van nikkel (let op!)?

570 g = 0,570 kg       0,570/630 x 100 = 0,09%

massa % = 

deel /geheel x 100%

Let op!
laat steeds je berekeningen helemaal zien.

In een flesje parfum van 250 ml bevat 16 volume % alcohol

          Hoeveel ml alcohol zit er in dit flesje?   

volume % = deel /geheel x 100%

In een flesje parfum van 250 ml bevat 16 volume % alcohol

 Hoeveel ml alcohol zit er in dit flesje?   (we willen weten wat het deel alcohol is in het geheel van 250 ml)

16 = d/250 x 100

16 : 100 = d /250

0,16 = d /250

0,16 . 250 = d         d = 40 ml

volume % = deel /geheel x 100%

promillage, 1 promille

deel/geheel x 1000   o/oo

massa of volume   1/1000 ste

 2 ml alcohol in 0,5 liter bloed.

= 2ml in 500 ml

promillage = 2 /500 x 1000 =  4 o/oo

concentratie

geconcentreerd

verdund

zout

verdund, lage concentratie

geconcentreerd, hoge concentratie

verzadigde oplossing                   

Er kan geen vaste stof meer bij opgelost worden

Oplosbaarheid is een stofeigenschap

Nooit uit je hoofd leren!

g per 100 ml

Ik doe 50 g aluminiumchloride in 100 ml water van 20^oC. Hoeveel g lost er niet op?

Ik heb een verzadigde oplossing van 30^oC. Ik laat die afkoelen tot 10 ^oC. Hoeveel g kan ik af filtreren?

De temperatuur van het oplosmiddel beïnvloedt de oplosbaarheid

hoge temperatuur:   vaste stoffen lossen beter op

gassen lossen slechter op

lage temperatuur:  vaste stoffen lossen slechter op

gassen lossen beter op

Aan het werk met

§1.5 doorlezen en opgaven maken en nakijken.