1e Les 4.1 Formules en naamgeving van zouten GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom 4 Havo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

4.1 Formules en naamgeving van zouten 

Wat weet je al over zouten?

Leerdoelen van deze les

Aan het einde van deze les kun je;

1) Afleiden welke lading een ion heeft en hoeveel elektronen een ion bevat.

2) De systematische namen en verhoudingsformules van zouten geven en toepassen.

Zouten

• Worden gevormd doordat een metaalatoom elektron(en) weggeeft aan een niet-metaalatoom.
  
• Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.
• Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-),       niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).

Structuur van zouten

Ionbinding

Ionrooster

Ionbinding

Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Natriumchloride (NaCl)

• Metaal-ion = natrium. Staat 1 elektron af, wordt Na⁺.
• Niet-metaal ion = chloor. Neemt 1 elektron op, wordt Cl^-.
• Namen: natrium-ion en chloride-ion
• Zout heet natriumchloride, NaCl.
• Formule van een zout noem je de                     verhoudingsformule (niet molecuulformule!). 

Verhoudingsformule

Verhoudingsformule

Verhoudingsformule

De verhoudingsformule van IJzer(III)sulfaat is;

WAAROM? -->

Schrijf de aantekening op het bord mee in je schrift.

(zie tabel 1 op p. 16 wb deel 4B voor de ionen)

Verhoudingsformule

Geef de verhoudingsformule van:

1. Bariumoxide

2. Magnesiumfosfaat

3. Natriumsulfide

4. Ijzer(III)chloride

5. zilvercarbonaat

6. ammoniumjodide

Probeer eerst samen in 2-tallen (ca. 10 min), 

daarna bespreken we het op het bord.

Tip: gebruik tabel 1 op p. 16 (wb deel 4B)

Maak een keuze...

- Je mag meedoen met de LessonUp --> dan pak je je iPad erbij en log je in bij LessonUp .

(open geen andere programma's op je iPad, want dan lig je uit LessonUp)

OF

- Je mag aan de slag met de opdrachten van 4.1 (p. 20-23)

Beide opties voer je alleen uit, zonder overleg.

Geef de naam van de binding die tussen ionen voorkomt.

1. Ionbinding
2. Dipool-ionbinding
3. Dipool-dipoolbinding
4. Datieve binding

Wat is een zout?

1. Een verbinding van een metaal en een nietmetaal
2. een verbinding van twee metalen
3. een verbinding van twee nietmetalen

Welk deeltje heeft een ionbinding?

1. F2
2. NaCl
3. Fe
4. Fe + Cr

Wat is de verhoudingsformule van kaliumfluoride?

1. KF
2. CaF
3. KF₂
4. CaF₂

Wat is de verhoudingsformule van Magnesiumchloride?

1. MgCl
2. Mg2Cl
3. MgCl2
4. Mg2Cl2

Wat is de verhoudingsformule van calciumhydroxide?

1. CaOH​2​​
2. Ca(OH)​2​​
3. Ca​2​​OH
4. (Ca)(OH)

Wat is de verhoudingsformule van calciumfosfaat?

1. CaPO​4​​
2. Ca​2​​(PO​4​​)​3​​
3. Ca​3​​(PO​4​​)​2​​
4. Ca​3​​PO​4​​

Aan de slag!

Doe je iPad weer in je tas en start met de opdrachten van 4.1 (p. 20-23 wb deel 4B).

Je mag zachtjes overleggen met degene naast je.

HW voor de volgende les: 

4.1 Ionbinding opdr. 1 t/m 9 (p. 20-23 wb deel 4B)

Leerdoelen van deze les

Aan het einde van deze les kun je;

1) Afleiden welke lading een ion heeft en hoeveel elektronen een ion bevat.

2) De systematische namen en verhoudingsformules van zouten geven en toepassen.