Klas 4H - §4.1 - Vanderwaalsbindingen - LHE

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 4: Moleculaire stoffen

Hoofdstuk 4: Moleculaire stoffen

4.1   Vanderwaalsbinding

4.2  Waterstofbruggen

4.3  Moleculaire stoffen mengen

4.4  Percentage, ppm en ppb

 

Rep H4:  §4.1 t/m §4.4              2 teller

4.1: Vanderwaalsbinding

Leerdoelen 4.1 Vanderwaalsbinding

• Je kunt opnoemen welke soort bindingen er voorkomt tussen moleculen

• Je kunt uitleggen welke factor van invloed is op de sterkte van deze bindingen

• Je kunt uitleggen wat er met deze bindingen gebeurt zodra je moleculaire stoffen oplost

Herhaling:  covalente binding

Wat was ook alweer een covalente binding?  (of atoombinding)

Herhaling:  covalente binding

Wat was ook alweer een covalente binding?  (of atoombinding)

De covalente binding is de binding die atomen

in een molecuul bij elkaar houdt.

Dat is dus een binding in moleculen

Herhaling: fases op microniveau

Hoe tekenen we ook alweer de fases op microniveau?

Fases op microniveau

Bij fase veranderingen gaan

moleculen elkaar loslaten.

In de vaste en vloeibare fase zijn er blijkbaar dus bindingen tussen moleculen.

Aantrekkingskracht

In de vaste en vloeibare fasen trekken de moleculen elkaar nog aan, dat zorgt voor de binding. Deze aantrekkingskracht noem je de

vanderwaalskracht: de aantrekkingskracht tussen moleculen.

Alleen moleculaire stoffen bestaan uit moleculen. Dus alleen deze stoffen hebben vanderwaalskrachten!

Bindingen tussen moleculen

vanderwaalsbinding: de binding die moleculen bij elkaar houdt, wordt veroorzaakt door de vanderwaalskracht.

Wanneer een stof verdampt, worden de 
vanderwaalsbindingen verbroken.

Hoe sterk is de vanderwaalskracht?

Molecuulmassa en vanderwaalskracht hebben een verband!

Hoe sterk is de vanderwaalskracht?

sterkte van de vanderwaalskracht: Hoe hoger de molecuulmassa, des te groter is de vanderwaalskracht , en hoe sterker de binding tussen moleculen.

Wat voor invloed heeft een sterkere vanderwaalsbinding op het kookpunt van een stof?

Hoe sterk is de vanderwaalskracht?

Hogere molecuulmassa -> sterkere vanderwaalsbindingen -> hoger kookpunt

Instructie

Maak eerst deze opgave:

Zet deze vier stoffen op volgorde van oplopend kookpunt:      

C2H4 (etheen)     chloor        CO2      waterstof

Maak dan opdracht 3 van paragraaf 4.1 uit het boek

3f t/m 3h gaan we klassikaal nabespreken.

Oplossen van moleculaire stoffen

Je lost moleculaire stoffen op, wat gebeurt er met de bindingen?

Huiswerk

Van paragraaf 4.1:     4 t/m 10

Ontbrandingstemperatuur

ontbrandingstemperatuur: temperatuur waarbij een brandstof kan verbranden. dit is een stofeigenschap

Om de ontbrandingstemperatuur te bereiken, gebruiken we een ontstekingsbron:

Demo

Na​2​​CO​3​​+2HCl→2NaCl+H​2​​O+CO​2​​

Brandbestrijding          - oefening

Bij brandbestrijding neem je één of meer van de voorwaarden weg.

Schrijf bij elk van deze zinnen op, welke voorwaarde wordt weggenomen:

1. Bij een vlam in de pan, gooi je snel de deksel op de pan

2. Je blust een klein brandje door er een emmer water op te gooien

3. Wanneer je kleding in de brand staat, rol je snel over de grond om de brand te doven.

4. Je draait de gaskraan van de brander dicht.

5. Je blaast een lucifer snel uit

Volledige en onvolledige verbranding

volledige verbranding:

• Voldoende zuurstof aanwezig
• Kleurloze of blauwe vlam
  
  

onvolledige verbranding:

• Niet voldoende zuurstof aanwezig
• Gele vlam

Producten van een verbranding

Je kan de producten van een verbranding voorspellen. Je kijkt naar de atoomsoorten die voorkomen in je brandstof. Deze tabel moet je leren. 

atoomsoort in brandstof	volledige verbranding	onvolledige verbranding
C	CO 2	CO en/of C
H	H 2 O	H 2 O
S	SO 2	SO 2
O	geen extra product	geen extra product

Explosies

Een explosie is een razendsnelle exotherme reactie

Reagens

reagens: een stof waarmee je een andere stof kan aantonen.

Er bestaan heel veel reagentia, alleen deze twee moet je kennen:

je kunt water aantonen met wit kopersulfaat--> wordt blauw

je kunt koolstofdioxide aantonen met helder kalkwater--> wordt troebel

Verbrandingsreacties opstellen - oefening

Stel de reactievergelijking op en maak kloppend:

1. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van propaan, C3H8.

2. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van CS2

3. Geef de reactievergelijking van de onvolledige verbranding van aceton,

C3H6O. Hierbij ontstaat onder andere CO. 

Huiswerkopgaven van 4.1

3H: 

2 t/m 4, 8 t/m 11

3V:

3 t/m 5, 7 t/m 11