Par 1 - Reactiekenmerken

Deze les
Vorige les
Toets :)
Lesdoelen
- Ik kan chemische reacties herkennen
- Ik ken de 5 factoren die reactiesnelheid beïnvloeden
- Ik kan vertellen wat een explosie is wanneer dit optreedt 
Instructie
Hoofdstuk 3 - Paragraaf 1 - Reactiekenmerken
Aantekeningen
Overschrijven van het bord
Prakt. opdr.
Demo practicum
Huiswerk nu af
X
Evaluatie
Klassikale vragen over de leerdoelen
1 / 19
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

In deze les zitten 19 slides, met tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Deze les
Vorige les
Toets :)
Lesdoelen
- Ik kan chemische reacties herkennen
- Ik ken de 5 factoren die reactiesnelheid beïnvloeden
- Ik kan vertellen wat een explosie is wanneer dit optreedt 
Instructie
Hoofdstuk 3 - Paragraaf 1 - Reactiekenmerken
Aantekeningen
Overschrijven van het bord
Prakt. opdr.
Demo practicum
Huiswerk nu af
X
Evaluatie
Klassikale vragen over de leerdoelen

Slide 1 - Tekstslide

Hoofdstuk 3
Paragraaf 1

Slide 2 - Tekstslide

Chemische reactie?

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Chemische reactie?
Magnesium (grijs, hard) --> Magnesium (wit, poeder)

Slide 5 - Tekstslide

Chemische reactie:
Beginstoffen --> reactieproducten

- We noemen het 'een reactie'
- Omkeren is zeer lastig
- Faseveranderingen (l --> s) zijn geen reacties

Slide 6 - Tekstslide

Wanneer is het een reactie?
Vier kenmerken:

1. Er ontstaan nieuwe stoffen
2. Reactie temperatuur
3. Energie effect
4. Wet van behoud van massa

Slide 7 - Tekstslide

2. Reactie temperatuur
Voor elke reactie is er een minimale temperatuur waarbij de reactie begint.


(Papier ontbrandt bij 200 graden)


Slide 8 - Tekstslide

3. Energie effect
Exotherme reacties:
Reacties waarbij energie vrijkomt
(Verbranden van hout)

Endotherme reacties:
Reacties waarbij energie wordt toegevoegd
(Fotosynthese)

Slide 9 - Tekstslide

4. Wet van behoud van massa
De massa aan het begin van de reactie is evenveel als de massa aan het eind van de reactie

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Reactiesnelheid
Hoeveel stof reageert per seconde 'weg' of 'ontstaat'

5 factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden:
1. De soort beginstof
2. Verdelingsgraad
3. Concentratie
4. temperatuur
5. Katalysator

Slide 12 - Tekstslide

1. Soort beginstof
Elke beginstof heeft zijn eigen eigenschappen

Slide 13 - Tekstslide

2. Verdelingsgraad
Een poeder reageert sneller dan een harde stof.

Slide 14 - Tekstslide

3. Concentratie
Hoe meer stof, hoe sneller de reactie

Slide 15 - Tekstslide

4. Temperatuur
Een hoge temperatuur zorgt voor een snelle reactie

Slide 16 - Tekstslide

5. Katalysator
Een hulpstof om de reactie te versnellen, 
of om uitstoot te verminderen

- Katalysators worden niet verbruikt
- Werkt niet voor elke reactie

(Schadelijke stoffen in de motor reageren sneller)
(enzymen voor vertering)

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Video

Huiswerk
Wat
- Lees eerst de tekst, als dat niet klaar was

- Huiswerk opgave
   Par 1:      1 t/m 12
Hoe
In je schrift of online
Hulp
Boek, Buurman, Bureau
Tijd
Tot 5 minuten voordat de les eindigd
Klaar
Laat je werk zien aan de docent
Je mag iets voor jezelf doen
timer
5:00

Slide 19 - Tekstslide