NOVA H7.2 les 6 Redoxreacties in zuur, neutraal of basisch milieu

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

- laptop

- Binas

NOVA HAVO5      Les 6

redoxreacties in zuur, neutraal en basisch milieu

deze les

DEMO van de redoxreactie van
kaliumpermangaant + natriumsulfiet

Benodigde voorkennis: de namen en formules uit tabel 3

leerdoelen

• je kunt bij (een omschrijving van) een experiment de aanwezige stoffen en deeltjes  met de juiste formules noteren
• je kunt met behulp van halfreacties uit Binas 48 een kloppende totaalreactie opstellen
  

redoxreactie en reactiemilieu

• tot nu gekeken naar redoxreacties in neutraal milieu (water)
• sommige OX en RED krijgen een andere sterkte als het milieu zuur of basisch wordt
• bij opstellen van een redoxreactievergelijking
  --> goed opletten dat je de juiste halfreactie gebruikt

blz 22 

• Op het examen is één halfreactie meestal al gegeven.
• Je moet bij de beschrijving zelf de andere halfreactie opzoeken, waarbij je rekening houdt met het juiste reactiemilieu.
  

OVERSLAAN

EXP 2A 

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

EXP 2A 

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

bodemverontreiniging

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

bodemverontreiniging

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

bodemverontreiniging

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

EXP 2A 

kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

EXP 2A 

kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

stap 2 halfreacties

• zoek de juiste halfreactie van de OX in Binas 48 voor bekerglas A 

gebruik de waarnemingen van de DEMO: welke halfreactie is de juiste?

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

stap 3 ladingbalans

• noteer achter de halfreacties in welke verhouding je ze moet optellen

stap 4 totaalreactie

• tel de halfreacties op
  
• streep dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

EXP 2A - bekerglas A

stap 2 halfreacties

• zoek de juiste halfreactie van de OX in Binas 48 voor bekerglas B 

gebruik de waarnemingen van de DEMO: welke halfreactie is de juiste?

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

stap 3 ladingbalans

• noteer achter de halfreacties in welke verhouding je ze moet optellen

stap 4 totaalreactie

• tel de halfreacties op
  
• streep dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

EXP 2A - bekerglas B

kies de juiste halfreactie

--> ook aantal andere OX en RED kunnen op
        verschillende manieren reageren
        afhankelijk van het het milieu (zuur / basisch / neutraal)

NOTEER & LEER: Let dus goed op de halfreactie die je kiest!

                                   ALLE deeltjes in de halfreactie
                                   MOETEN aanwezig zijn!!

kies de juiste halfreactie

In het filmpje is:

• de stof koper RED: Cu --> Cu2+ + 2e-
• het nitraation (NO3-) is de OX
• bij de reactie komt bruine rook vrij --> NO2 (g) (Binas T-65B)
• welke halfreactie vindt er plaats?

kies de juiste halfreactie

In het filmpje is:

• het nitraation (NO3-) is de OX
  
• bij de reactie komt bruine rook vrij --> NO2 (g) (Binas T-65B)
• welke halfreactie vindt er plaats (Binas-T48)?

kies de juiste halfreactie

In het filmpje is:

• het nitraation (NO3-) is de OX
  
• bij de reactie komt bruine rook vrij --> NO2 (g) (Binas T-65B)
• welke halfreactie vindt er plaats (Binas-T48)?

Eigen werk

Doorlezen H7.2 Redoxreacties – blz 21 + 22 (tot Stappenplan)

Goed bestuderen voorbeeldopdracht 3 + 4 (stap 1 overslaan!)

Leren blauwe begrippen

Maken + nakijken opdracht 15 + 17 met behulp van de stencils