Les extra oefening

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Extra oefening 

Planning

• Opdracht titratie
• Esters
• Verbrandingswarmte berekenen
• Naamgeving
• Doelenkaart nog eens bekijken.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter x  molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

Titratie 

De onbekende hoeveelheid oxaalzuur wordt opgelost in 100,0 mL demiwater. Hiervan wordt 25,00 mL gepipetteerd in een erlenmeyer en wordt getitreerd met 0,012 M natronloog. Tot kleuromslag is 12,35 mL natronloog toegevoegd. 

Bereken het aantal mg oxaalzuur dat is opgelost in 100,0 mL.

 De reactie die optreedt tijdens titreren: H₂C₂O₄ + 2 OH^- -> C₂O₄^2- + 2 H₂O

Titratie 

De onbekende hoeveelheid oxaalzuur wordt opgelost in 100,0 mL demiwater. Hiervan wordt 25,00 mL gepipetteerd in een erlenmeyer en wordt getitreerd met 0,012 M natronloog. Tot kleuromslag is 12,35 mL natronloog toegevoegd. 

Bereken het aantal mg oxaalzuur dat is opgelost in 100,0 mL.

 De reactie die optreedt tijdens titreren: H₂C₂O₄ + 2 OH^- -> C₂O₄^2- + 2 H₂O

Uitwerking

• 0,01235 L x 0,012 mol/L = 1,48 x 10^-4 mol NaOH = 1,48 x 10^-4 mol OH- toegevoegd.
• Molverhouding 1:2, dus 1,48 x 10^-4 / 2 = 7,41 x 10^-5 mol H₂C₂O₄ (oxaalzuur) gereageerd.
• Dit zat in 25,00 mL. In oorspronkelijke 100,0 mL zat x 4 = 2,96 x 10^-4 mol oxaalzuur.
• 2,96 x 10^-4 mol x 90,036 g/mol = 0,027 g oxaalzuur = 27 mg.

Verestering 

Esters

• Veel geur- en smaakstoffen zijn esters.
• Condensatiereactie van een alcoholgroep met een zuurgroep.
• Teruggaande reactie is een hydrolyse: splitst de estergroep met water.

                                    

Teken de ester van ethaanzuur en propanol.

sleep naar elke ester (structuur) twee stoffen (2 namen), die ontstaan, na hydrolyse van de ester.

methaanzuur

butaanzuur

ethaanzuur

butanol

ethanol

methanol

Geef de hydrolyse van de ester van ethanol en butaanzuur in structuurformules.

Vormingswarmte

geef de reactiewarmte van deze reactie:
4H₂ (g) + CO₂ (g) → CH₄ (g) + 2 H₂O (g)

ΔE = vormingswarmte reactieproducten - vormingswarmte beginstoffen

4H₂ (g) + CO₂ (g) → CH₄ (g) + 2 H₂O (g)

H₂ = 0 J per mol

CO₂ = -3,935 x 10⁵ J/mol, dus +3,935 x 10⁵ J

CH₄ =  - 0,75 x 10⁵ J/mol

H₂O (g) = -2,42 x 10⁵ J/mol

delta E = (+3,935 - 0,75 + 2 x - 2,42) x 10⁵ = - 1,655 x 10⁵ J. 

Schets het energiediagram van de vorige reactie.

Naamgeving

Wat is de correcte naamgeving?

1. 4-methylhexaan
2. 3-methylhexaan
3. 1,2,4-dimethylbutaan
4. heptaan

wat is de systematische naam van dit alkanal?

wat is de systematische naam van dit molecuul?

Wat is de juiste systematische naam?

1. 2-amino-2-ethanolzuur
2. 2-hydroxy-2-amino-ethaanzuur
3. 2-hydroxyol-2-ethaanamine
4. 2-amino-2-hydroxy-ethaanzuur