Je herkent een ontledingsreactie aan de vergelijking
Je weet 3 vormen van ontledingsreacties
Slide 2 - Tekstslide
Maak deze vergelijking kloppend
... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O2 (g)
is dit een verbrandingsreactie?
Slide 3 - Tekstslide
Ontledingsreactie
Een reactie met één beginstof en
2 of meer eindstoffen
(1BS --> ≥ 2 ES)
Je maakt een molecuul echt kapot.
Er ontstaan nieuwe moleculen
Slide 4 - Tekstslide
Scheiden
Slide 5 - Tekstslide
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Slide 6 - Tekstslide
Ontleden
Slide 7 - Tekstslide
Schema alle stoffen
Slide 8 - Tekstslide
Soorten ontledingsreacties
Er is bijna altijd energie nodig voor een ontleding.
Dit kan met:
1. warmte --> thermolyse
2. elektriciteit --> elektrolyse
3. licht --> fotolyse
Slide 9 - Tekstslide
Thermolyse
De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur.
Thermolyse is een reactie zonder zuurstof!!
Slide 10 - Tekstslide
Elektrolyse
Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.
Slide 11 - Tekstslide
Hofmann
Elektrolyse van water
Slide 12 - Tekstslide
Slide 13 - Tekstslide
werk aan weektaak:
Leer t/m par. 4.2
mk vr 15 t/m 17, 19 t/m 21
of practicum staalwol voorbereiden
Slide 14 - Tekstslide
Fotolyse
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard.
Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.
