Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
NOVA H4.4 les 7 rekenen aan zoutoplossingen
4 VWO.
H4: ZOUTEN
H4.4 Rekenen aan zoutoplossingen
les 7
1 / 12
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
In deze les zitten
12 slides
, met
tekstslides
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
4 VWO.
H4: ZOUTEN
H4.4 Rekenen aan zoutoplossingen
les 7
Slide 1 - Tekstslide
Deze les
Weet je het nog? concentratie en molariteit (H1)
concentratie van ionen berekenen
oefenen
Slide 2 - Tekstslide
C
oncentratie
- stof in een oplossing
- gas in een ruimte
Let op de eenheden:
mg/m
3
of kg/m
3
of g/dm
3
Het mag allemaal.... als je het maar goed noteert!
c
= massa stof / volume
Slide 3 - Tekstslide
M
olariteit
= concentratie van een stof in
mol per Liter
notatie:
[
C
12
H
22
O
11
]
= 0,58
mol / L
[
C
12
H
22
O
11
]
= 0,58
mol L
-1
[
C
12
H
22
O
11
]
= 0,58
M
Slide 4 - Tekstslide
Notatie molariteit
Onthoud:
met
[
...
]
bedoelen we altijd de
concentratie
van een stof in
mol per Liter
tussen [ ....] staat de stof of het deeltje
mol per Liter wordt vaak afgekort tot
M
soms hebben we het over
mM
, dat betekent
mmol / liter
.
Slide 5 - Tekstslide
glucose (C
6
H
12
O
6
) oplossen
keukenzout (NaCl) oplossen
Welk verschil zie je tussen het oplossen van glucose en het oplossen van keukenzout?
Slide 6 - Tekstslide
C
6
H
12
O
6
(aq)
Na
+
(aq) + Cl
-
(aq)
moleculen vallen niet uit elkaar (sterke atoombinding)
bij een goed oplosbaar zout laten de ionen elkaar los
Slide 7 - Tekstslide
Om te weten wat de molariteit van de ionen is in een oplossing, moet je kijken naar de
molverhouding in de oplosvergelijking
:
Na
Cl
(s) -> Na
+
(aq) +
Cl
-
(aq)
1 mol : 1 mol :
1 mol
Ca
Cl
2
(s) -> Ca
2+
(aq) +
2 Cl
-
(aq)
1 mol : 1 mol :
2 mol
Molariteit van ionen in zoutoplossingen
Slide 8 - Tekstslide
voorbeeld
Je lost 1 mol natriumfosfaat op in 1,0 L water.
Hoeveel mol Na
+
is aanwezig in de oplossing?
[
Na
+
]
= ..............
M
Hoeveel mol PO
4
3-
is aanwezig in de oplossing?
[
PO
4
3-
]
= ..............
M
Slide 9 - Tekstslide
M
= molaire massa (
g/mol
)
gebruik je om de hoeveelheid van één stof om te rekenen gram < -- > mol
Deze M is een
grootheid
,
deze
M staat altijd
vóór
het getal:
M =
18,016 g/mol
M
van molariteit =
mol/L
gebruik je om de concentratie van een oplossing weer te geven in mol/L
Deze M is een
eenheid
, deze M staat altijd
achter
een getal:
[A] = 0,15
M
Let op de betekenis van de letter M:
Slide 10 - Tekstslide
Even oefenen
met
M
&
M
Bereken de molariteit van de natriumionen wanneer je 4,5 gram natriumcarbonaat oplost in 50 mL water.
1. oplosvergelijking
2. molverhouding
3. gegeven / gevraagd
4 .....
timer
2:00
Slide 11 - Tekstslide
Eigen werk
Maak een keuze welke opgaven je gaat oefenen van H4.4:
ik vind scheikunde lastig: 1 + 2 + 3 + 5
ik kan wel een beetje uitdaging aan: 4 + 5 + 6
kijk je werk altijd na
Slide 12 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
NOVA H4.4 les 8 rekenen aan zoutoplossingen
Februari 2024
- Les met
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
NOVA H4.4 les 8 rekenen aan zoutoplossingen
30 dagen geleden
- Les met
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
NOVA H4.4 les 7 rekenen aan zoutoplossingen
Februari 2024
- Les met
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
DO1 les 2 herhalen H4.4 molariteit
Oktober 2024
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
les 13 H1.3 concentratie en molariteit
Juni 2023
- Les met
29 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
les 13 H1.3 concentratie en molariteit
Juli 2023
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
4HV - H4 - Zouten: §4.4 neerslagreacties en rekenen aan zoutoplossingen
Maart 2024
- Les met
42 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
les 13 H1.3 concentratie en molariteit
September 2022
- Les met
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4