H5.2 - Reactiewarmte berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Exoterm of Endoterm?

H5.2 - Reactiewarmte berekenen

Bij een exotherme reactie komt er energie vrij. 

De eindproducten bevatten minder energie dan beginproducten.

Het netto energie-verschil is negatief.

Bij een  endotherme reactie moet continu energie worden toegevoegd. 

De eindproducten bevatten meer energie dan de beginproducten.

Het netto energie verschil is positief.

Vormingswarmte (Binas tabel 57A)

De hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol van die verbinding uit de niet-ontleedbare stoffen (elementen)

Reactiewarmte berekenen

ΔE = Ev(reactieproducten) − Ev(beginstoffen)

CH_4(g) + 2 O_2(g)  -->  CO_2(g)  + 2 H₂O(l)

Voorbeeld(zie binas tabel 57)

De vorming van lachgas uit de elementen stikstof en zuurstof:

  2 N₂ (s) + 2 O₂ (g) → 2 N₂O(g)  

vormingswarmte eind: 

2 mol N₂O = + 0,816 per mol * 2 = 1,632 x 10⁵ joule

vormingswarmte begin = 0 (want elementen)

reactiewarmte = eind- begin = 1,632 - 0 = 1,632 x 10⁵ joule

 

vormingswarmte per mol

Soms moet je de vormingswarmte per mol stof berekenen.

dan moet je dus nog delen door het aantal mol stof.

voorbeeld:

We hebben net de vormingswarmte van deze reactie berekend:

2 N2 (s) + 2 O2 (g) → 2 N2O(g)  = 1,632 x 105 joule

Dat is per mol N2O = (1,632:2) = 0,816*105 joule

geef de reactiewarmte van methanisering:

uitwerking

eind = CH₄     = -0,75 (binas 57B)
              2 H₂O = (gas, binas 57A) = -2,42 * 2 = -4, 84

Begin = 4 H₂ = element = 0 * 4 = 0

                  CO₂ = - 3,935 

totaal = eind - begin = (-0,75  + - 4,84) - (0 + -3,935) = -1,655*105 joule

Havo: Lezen H5.1 en maken opdrachten 1 t/m 6

Vwo: Lezen H5.1 en maken opdrachten 1 t/m 7