Oefenen voor de toets
Welkom bij scheikunde
Doe je jas/bodywarmer uit
Pak een boek, schrift rekenmachine en gevulde etui
Doe je mobiel stil of uit in je tas
1 / 13
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
In deze les zitten 13 slides, met tekstslides.
Onderdelen in deze les
Welkom bij scheikunde
Doe je jas/bodywarmer uit
Pak een boek, schrift rekenmachine en gevulde etui
Doe je mobiel stil of uit in je tas
Slide 1 - Tekstslide
Leerdoelen
Na de les weet je...
- welke vaardigheden voor de toets je nog goed moet oefenen.
Slide 2 - Tekstslide
Herkennen van chemische reacties
1. Leg uit of de volgende processen chemische reacties zijn.
a. het verkleuren van bladeren in de herfst
b. het smelten van kaarsvet
c. het scheuren van papier
3 min
Slide 3 - Tekstslide
Herkennen van chemische reacties
a. De kleur veranderd en dat is een stofeigenschap, stoffen veranderen. Het is dus een chemische reactie.
b. De fase van kaarsvet verandert en niet de stof. Het is dus geen chemische reactie.
c. De stof, waaruit papier is gemaakt, verandert niet. Het is geen chemische reactie.
Slide 4 - Tekstslide
Exotherm of endotherm
2. Leg uit of de volgende reactie exotherm of endotherm is.
Voor de ontleding van water wordt het toestel van Hofmann gebruikt. Water splits alleen naar waterstof en zuurstof als elektriciteit door het water geleidt wordt.
2 min
Slide 5 - Tekstslide
Exotherm of endotherm
De reactie vindt alleen plaats als elektriciteit wordt toegevoerd. Een reactie met constante toevoer van energie is endotherm.
Slide 6 - Tekstslide
Wet van behoud van massa.
3. Leg uit of de wet van behoud van massa klopt.
a.
b. 12 g koolstof en 32 g zuurstof vormen samen 46 g koolstofdioxide
c. 2 C2H6 (g) + 6 O2 (g) --> 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)
4 min
Slide 7 - Tekstslide
Wet van behoud van massa.
a. juist, want van elke atoomsoort evenveel atomen links en rechts van de pijl.
b. onjuist 12 + 32 = 44 g koolstofdioxide. Niet 46 g.
c. onjuist, aan de links van de pijl staan 12 O-atomen en rechts van de pijl 14 O-atomen.
Slide 8 - Tekstslide
Reactiesnelheid beïnvloeden (3 min)
4. 17 g ijzer reageert met zoutzuur op verschillende temperaturen 25oC, 40oC en 80oC. Daar ontstaan waterstofgas. In grafiek staat de hoeveelheid ontstane gas tegenover de tijd weergegeven.
a. Geef aan bij welke temperatuur elke
kleur lijn hoort.
b. Leg uit waarom alle lijnen evenhoog
eindigen.
3 min
Slide 9 - Tekstslide
Reactiesnelheid beïnvloeden
a. 25oC - groen, 40oC - geel en 80oC - rood
b. In alle reacties reageert 17 g ijzer, dus ontstaat er altijd evenveel waterstofgas door wet van behoud van massa.
Slide 10 - Tekstslide
Reactievergelijking kloppend maken met toestandsaanduidingen
a. ……P2O5 (g) + …..H2O (l) --> ……H3PO4 (g)
b. stikstofmono-oxide (NO) is een gas en reageert met ammoniakgas (NH3). De gas stikstof ontstaat en water (H2O).
6 min
Slide 11 - Tekstslide
Reactievergelijking kloppend maken
a. P2O5 (g) + 3 H2O (l) --> 2 H3PO4 (g)
b. 6 NO (g) + 4 NH3 (g) --> 5 N2 (g) + 6 H2O (l)
Slide 12 - Tekstslide
Ga zelfstandig leren voor de toets!
Aan de slag met opgaven. Oefenen is de enige manier om echt goed te leren voor de toets!
Durf fouten te maken, daarvan kan je namelijk leren!
Huiswerk: Bereid je vragen voor maandag voor!
