4.2 Verbrandingsproducten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

4.2 Verbrandingsproducten

Leerdoelen

• Je leert het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding.
• Je leert de gevaren van koolstofmono-oxide kennen.
• Je leert welke reagentia je kan gebruiken om de verbrandingsproducten aan te tonen.

Deze les

• Uitleg volledige en onvolledige verbranding
• Uitleg reagentia
• Demonstratie
• Lezen H4.2
• Maken 14, 15, 18
• Optioneel extra oefenen reactievergelijkingen: 16+20

Verbrandingen

• Een verbranding is een reactie met zuurstof.
• Als er voldoende zuurstof is, vindt er een volledige verbranding plaats.
• Bij onvoldoende zuurstof, vindt er onvolledige verbranding plaats.

Volledige verbranding

• Als er voldoende zuurstof is, vindt er een volledige verbranding plaats.
• Bij verbranding van een koolwaterstof (bijv. methaan, CH4), ontstaan altijd water en koolstofdioxide als producten.
• Zichtbaar als een blauwe vlam.
• CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Onvolledige verbranding

• Als er onvoldoende zuurstof is, vindt er een onvolledige verbranding plaats.
• Als producten ontstaan, naast water en koolstofdioxide, ook koolstofmono-oxide en roet (koolstof).
• Zichtbaar als een gele vlam.

Verbrandingsproducten

• C verbranden geeft CO₂ (onvolledig ook C en CO)
• H verbranden geeft H₂O
• S verbranden geeft SO₂
• N verbranden geeft NO₂ (onvolledig ook NO)
• Metalen verbranden geven metaaloxides, bijv. FeO.

Reagentia

• Reagentia zijn stoffen waarmee  je de aanwezigheid van een andere stof aan kunt tonen.

Reagentia voor het aantonen van water

• Wit kopersulfaat wordt blauw in de aanwezigheid van water

• Custardpoeder (wit), wordt geel in de aanwezigheid van water.

Reagens voor het aantonen van zwaveldioxide

• Een joodoplossing (geelbruin) wordt helder kleurloos in de aanwezigheid van zwaveldioxide

Reagens voor het aantonen van koolstofdioxide

• Helder kalkwater wordt troebel in de aanwezigheid van koolstofdioxide

Demonstratie

Aantonen van verbrandingsproducten

Aan de slag

• Lezen H4.2
• Maken 14, 15, 18
  
• Optioneel extra oefenen reactievergelijkingen: 16+20