HEY 4.2 - Waterstofbruggen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

4.2: Waterstofbruggen

Leerdoelen 4.2 Waterstofbruggen

• Je kunt een beschrijving geven van wat een waterstofbrug is

• Je kunt een verklaring geven waarom stoffen met waterstofbruggen hogere kookpunten hebben

• Je kunt waterstofbruggen tekenen!!!

Herhaling:  covalente binding

Covalente bindingen in het watermolecuul:

Verschil in kookpunten

- Hoe groter de molecuulmassa hoe hoger de temperatuur.

- Hoe valt het hoge kookpunt van water te verklaren?

Waterstofbruggen: in het echte leven

Covalente binding - deel 2

Al deze (gekke) natuurverschijnselen zijn te verklaren aan de hand van waterstofbruggen.

Hiervoor moeten we eerst even terug naar de covalente binding.

Lading verschil

Wat blijkt? Het zuurstofatoom in water trekt harder aan het elektronenpaar dan het waterstofatoom. Daardoor verschuiven de ladingen in het molecuul.

Lading verschil

Wat blijkt? Het zuurstofatoom in water trekt harder aan het elektronenpaar dan het waterstofatoom. Daardoor verschuiven de ladingen in het molecuul.

Dit noem je dan een polaire binding.

polaire binding: een atoombinding waarbij
de lading verschuift

Lading verschil

Je geeft een ladingsverschil aan met de kleine letter delta (𝝳)

Gevolgd door een - of een +

Aantrekkingskracht tussen moleculen

Rood = negatieve kant van het molecuul

Blauw = positieve kant van het molecuul

Waterstofbrug / H-brug

Waterstofbruggen / H-brug: sterke aantrekkingskracht tussen twee moleculen. 

• H-brug is veel sterker dan vanderwaalskrachten
• Daardoor: stoffen met H-bruggen hebben abnormaal hoge kookpunten
• Moleculen met O-H of N-H groepen vormen H-bruggen
• Let op! C-H groepen vormen GEEN H-bruggen

Waterstofbruggen tekenen

Waterstofbruggen (H-bruggen) teken je door middel van een stippellijn tussen de 𝝳- en de 𝝳+

1. Voorbeeld op het bord            (H2O)

2. Jullie oefenen         (H2O en NH3)

Mesoniveau

• Tussen micro- en macroniveau in 
• Kijkt naar manier waarop de moleculen in een grotere structuur zijn geordend

Aan de slag

4.2 Waterstofbruggen lezen

Maken opdr. 11, 12, 13, 15, 18, 19, 20, 22, 23

Nakijken

Tip: maak een begrippenlijst of samenvatting