H4.2 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§4.2 Reactiesnelheid 

Vandaag...

- Huiswerk

- §4.2 Reactiesnelheid

    - Leerdoelen

    - Uitleg deel 1

    

§4.2 Reactiesnelheid

- Leerdoelen

- Uitleg

Leerdoelen §4.2

Aan het eind van §4.2 kun je...

- uitleggen wat de reactiesnelheid van een chemische reactie inhoudt.

- met behulp van het botsende-deeltjesmodel uitleggen welke invloed de factoren temperatuur, concentratie en verdelingsgraad op de reactiesnelheid hebben.

- uitleggen hoe een katalysator de reactiesnelheid beïnvloedt.

Aantekeningen

Aantekeningen

Aantekeningen

Levensmiddelen in de koelkast

Deeltjes bewegen langzamer bij lage temperatuur

Deeltjes bewegen sneller bij hoge temperatuur

Leerdoelen §4.3 massa

Aan het eind van §4.3 kun je...

- op microniveau uitleggen waarom de wet van massabehoud altijd geldt

- de molverhoudingen gebruiken om massaberekeningen uit te voeren aan reacties

- uitleggen wat de begrip overmaat inhoudt

De wet van behoud van massa

macroniveau

De wet van behoud van massa

Bij een chemische reactie gaan geen atomen verloren (kloppend maken).

4 Al (s) + 3 O₂ (g) --> 2 Al₂O₃ (s)

2 H₂O (l) --> 2 H₂ (g) + O₂ (g)

microniveau

De molverhouding

Bij een chemische reactie is er sprake van een vaste verhouding waarin stoffen met elkaar reageren en ontstaan. Deze verhouding is kun je afleiden uit de coëfficiënten in de kloppende reactievergelijking.

4 Al (s) + 3 O₂ (g) --> 2 Al₂O₃ (s)                       |                     4 : 3 : 2 

2 H₂O (l) --> 2 H₂ (g) + 1 O₂ (g)                          |                      2 : 2 : 1

De molverhouding

Oefenen:

1. Bij de verbranding van fosfor ontstaat difosforpentaoxide. Geef de molverhouding voor deze reactievergelijking.

2. Bij de verbranding van methaan ontstaan koolstofdioxide en water. Geef de molverhouding voor deze reactievergelijking.

Huiswerk voor de volgende keer

§4.2 maken 1 t/m 8

§4.3 maken 1ab, 2, 3, 5 en 6ab