H4.3 Massa

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§4.3 Massa 

Vandaag...

- Herhalen

- §4.3 Massa

    - Leerdoelen

    - Uitleg

    - Opdrachten maken

beheers je al: §4.2 Reactiesnelheid

Wat is reactiesnelheid?

1. De snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen
2. De snelheid waarmee reactieproducten ontstaan
3. De snelheid waarmee beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan
4. De snelheid waarmee beginstoffen ontstaan en reactieproducten verdwijnen

Hoe groter de reactiesnelheid ...

1. ...hoe langer de reactietijd.
2. ...hoe korter de reactietijd.

Wat heeft geen invloed op de reactiesnelheid

1. Concentratie
2. Doorlooptijd van de reactie
3. Temperatuur
4. Soort stof

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge temperatuur
2. Lage temperatuur

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge concentratie
2. Lage concentratie

De reactiesnelheid is lager bij

1. een fijnere verdelingsgraad
2. een minder fijne verdelingsgraad
3. de verdelingsgraad is niet van invloed

Wat doet een katalysator?

1. Reactiesnelheid verhogen
2. Reactie opwarmen
3. Reactie afkoelen
4. Activeringsenergie verlagen

§4.3 Massa

- Leerdoelen

- Uitleg

- Opdrachten maken

Leerdoelen §4.3 massa

Aan het eind van §4.3 kun je...

- op microniveau uitleggen waarom de wet van massabehoud altijd geldt

- de molverhoudingen gebruiken om massaberekeningen uit te voeren aan reacties

- uitleggen wat de begrip overmaat inhoudt

De wet van behoud van massa

macroniveau

De wet van behoud van massa

Bij de verbranding van 10,0 g fosfor ontstaat 17,8 g difosforpentaoxide. Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is bij deze verbranding.

De wet van behoud van massa

Bij de verbranding van 10,0 g fosfor ontstaat 17,8 g difosforpentaoxide. Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is bij deze verbranding.

fosfor + zuurstof --> difosforpentaoxide

10 g     +       ? g      -->   17,8 g

17,8 g - 10 g = 7,8 g zuurstof nodig

De wet van behoud van massa

Bij een chemische reactie gaan geen atomen verloren (kloppend maken).

4 Al (s) + 3 O₂ (g) --> 2 Al₂O₃ (s)

2 H₂O (l) --> 2 H₂ (g) + O₂ (g)

microniveau

De molverhouding

Bij een chemische reactie is er sprake van een vaste verhouding waarin stoffen met elkaar reageren en ontstaan. Deze verhouding is kun je afleiden uit de coëfficiënten in de kloppende reactievergelijking.

4 Al (s) + 3 O₂ (g) --> 2 Al₂O₃ (s)                       |                     4 : 3 : 2 

2 H₂O (l) --> 2 H₂ (g) + 1 O₂ (g)                          |                      2 : 2 : 1

De molverhouding

Oefenen:

1. Bij de verbranding van fosfor ontstaat difosforpentaoxide. Geef de molverhouding voor deze reactievergelijking.

2. Bij de verbranding van methaan ontstaan koolstofdioxide en water. Geef de molverhouding voor deze reactievergelijking.

De molverhouding

Oefenen:

1. Bij de verbranding van fosfor ontstaat difosforpentaoxide. Geef de molverhouding voor deze reactievergelijking. P : O2 : P2O5    4 : 5 : 2

2. Bij de verbranding van methaan ontstaan koolstofdioxide en water. Geef de molverhouding voor deze reactievergelijking. 

CH4 : O2 : H2O : CO2    1 : 2 : 2 : 1

Rekenen aan reacties

Vijf stappen:

1. Geef de reactievergelijking

2. Gegeven omrekenen naar mol (m : M = n)

3. Gebruik de molverhouding om de aantal mol van gevraagde te rekenen

4. Reken de mol van de gevraagde om naar massa (n x M = m)

5. Rond je antwoord af op het goed aantal significante cijfers

Rekenen aan reacties

Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is bij de verbranding van 10,0 g methaan. Gebruik vier significante cijfers bij de tussen antwoorden en drie significante cijfers bij het eind antwoord. 

Huiswerk voor de volgende keer

§4.3 maken 1ab, 2, 3, 5 en 6ab