2.4 De mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

2.4 De mol

Atomaire massa eenheid

• Molecuulmassa gegeven in u (unit)
• 1 u = 1,66*10^-27 kg (Binas 7A)
• Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa.
• Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt.
• Dit rekent niet handig, daarom is de chemische hoeveelheid, mol bedacht.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

De mol 

De mol is zo gekozen dat voor alle atomen en moleculen geldt, dat de atoommassa in gram = 1 mol atomen

Atoommassa van Na = 22,99 u

Dus 22,99 gram Na is 1 mol Na-atomen

Atoommassa Na = 22,99 gram/mol

Van mol naar gram

• Om tussen gram, mol en aantal deeltjes te rekenen gebruikt men onderstaand schema. 
• M is de molaire massa, deze is in getalwaarde gelijk aan het gewicht van het molecuul in u.
• N_A is het getal van Avogadro: 6,02 x 10²³

Molrekenen

• 25 gram magnesiumchloride
• Magnesiumchloride is MgCl₂
• Molaire massa van MgCl₂ is 95,21 g/mol (Binas 98 of 99)
• Van gram naar mol -> delen door molaire massa
  
  
• 25 gram / 95,21 g/mol = 0,2626 mol MgCl2

We hebben 300 g water (H2O), hoeveel deeltjes water hebben we?

1. 1,00 x 10^25
2. 3,25 x 10^27
3. 2,77 x 10^-23
4. 8,98 x 10^-21

Welk gegeven heb je nodig om een hoeveelheid mol om te rekenen naar het aantal deeltjes?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

Welk gegeven heb je nodig om een massa om te rekenen naar mol?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

Maak opdrachten

2.4: 41, t/m 43, 45, 47, 48

Niet af, is huiswerk

Volgende les:

Extra oefenen met mol rekenen