2.4 De mol

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

2.4 De mol

Atomaire massa eenheid

• Molecuulmassa gegeven in u (unit)
• 1 u = 1,66*10^-27 kg (Binas 7A)
• Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa.
• Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt.
• Dit rekent niet handig, daarom is de chemische hoeveelheid, mol bedacht.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
• = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!

De mol 

De mol is zo gekozen dat voor alle atomen en moleculen geldt, dat de atoommassa in gram = 1 mol atomen

Atoommassa van Na = 22,99 u

Dus 22,99 gram Na is 1 mol Na-atomen

Atoommassa Na = 22,99 gram/mol

Van mol naar gram

• Om tussen gram, mol en aantal deeltjes te rekenen gebruikt men onderstaand schema. 
• M is de molaire massa, deze is in getalwaarde gelijk aan het gewicht van het molecuul in u.
• N_A is het getal van Avogadro: 6,02 x 10²³

Molrekenen

• 25 gram magnesiumchloride
• Magnesiumchloride is MgCl₂
• Molaire massa van MgCl₂ is 95,21 g/mol (Binas 98 of 99)
• Van gram naar mol -> delen door molaire massa
  
  
• 25 gram / 95,21 g/mol = 0,2626 mol MgCl2

We hebben 300 g water (H2O), hoeveel deeltjes water hebben we?

1. 1,00 x 10^25
2. 3,25 x 10^27
3. 2,77 x 10^-23
4. 8,98 x 10^-21

Welk gegeven heb je nodig om een hoeveelheid mol om te rekenen naar het aantal deeltjes?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

Welk gegeven heb je nodig om een massa om te rekenen naar mol?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

§2.4: De mol - antwoorden

p. 54

Om uit hoofd te leren en uitprinten

                                                                      Wat willen we? Van ---> Naar

1)  gram --> mol: gram / molaire massa = mol

2) gram --> aantal deeltjes: gram / molaire massa * getal van Avogadro = aantal deeltjes

3) mol --> aantal deeltjes: mol * getal van Avogadro = aantal deeltjes 

4) mol --> gram: mol * molaire massa = gram

5) aantal deeltjes --> mol: aantal deeltjes / getal van Avogadro = mol

6) aantal deeltjes --> gram: (aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa = gram

6) 

of andersom van vorige slide en uitprinten

Aantal Mol =  gram / molaire massa of aantal deeltjes / getal van Avogadro

Aantal deeltjes =  gram / molaire massa * getal van Avogadro of mol * getal van Avogadro

Aantal gram = mol * molaire massa of (aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa

We hebben 5 gram waterstofperoxide (H₂O₂). Reken dit om in mol.

• Molaire massa (M): 2 x H + 2 x O
• = 2*1,008 + 2*16,00 = 34,016 gram/mol 
• Getal van Avogadro (N_A): 6,02*10²³
• Wat willen we?: gram --> mol
• gram / molaire massa = mol
• 5 / 34,016 = 0,14698... mol --> 0,2 mol
• Aantal deeltjes: 9 * 10²² deeltjes: mol * getal van Avogadro 

We hebben 16 mol glucose (C₁₂H₂₂O₁₁). Reken dit om in deeltjes.

• Molaire massa (M): 12 x C + 22 x H + 11 x O
• = 12*12.01 + 22*1.008 + 11*16.00 = 342,296 gram/mol
• Getal van Avogadro (N_A): 6,02*10²³
• Wat willen we?: mol --> aantal deeltjes
• mol * getal van Avogadro = aantal deeltjes
• = 16 * 6,02*10²³ = 96 * 10²³ deeltjes
• Gram: 5,5:  ((aantal deeltjes / getal van Avogadro) * molaire massa) of mol * molaire massa 

We hebben 84 gram methaan (CH₄). Reken dit om in deeltjes.

• Molaire massa (M): 1 x C + 4 x H
• = 1*12,01 + 4*1,008 = 16,042 gram/mol
• Getal van Avogadro (N_A): 6,02*10²³
• Wat willen we?: gram --> aantal deeltjes
• gram / molaire massa * getal van Avogadro = aantal deeltjes
• 84 / 16,042 * 6,02*10²³ = 3,2 * 10²⁵ deeltjes
• Mol: 5,2 mol: gram / molaire massa 

We hebben 78 ∙ 10²² deeltjes benzeen (C₆H₆). Reken dit om in mol.

• Molaire massa (M): 6 x C + 6 x H
• = 6*12,01 + 6*1,008 = 78,108 gram/mol
• Getal van Avogadro (N_A): 6,02*10²³
• Wat willen we?: deeltjes --> mol
• aantal deeltjes / getal van Avogadro = mol
• = 78*10²² / 6,02*10²³ = 1,3 mol
• Gram: 1,0 * 10² gram: aantal deeltjes / getal van Avogadro * molaire massa of mol * molaire massa

We hebben 96 mol zoutzuur (HCl). Reken dit om in gram.

• Molaire massa (M): 1 x H + 1 x Cl
• = 1*1,008 + 1*35,45 = 36,458 gram/mol
• Getal van Avogadro (N_A): 6,02*10²³
• Wat willen we?: mol --> gram
• mol * molaire massa = gram
• = 96 * 36,458 = 3,5 * 10³ gram
• Deeltjes: 7,8 * 10²³ deeltjes (mol * getal van Avogadro of gram / molaire massa * getal van Avogadro)

We hebben 53 ∙ 10²⁰ deeltjes propaan (C₃H₆). Reken dit om in gram.

• Molaire massa (M): 3 x C + 6 x H
• = 3*12,01 + 6*1,008 = 44,094 gram/mol 
• Getal van Avogadro (N_A): 6,02*10²³
• Wat willen we?: deeltjes --> gram
• aantal deeltjes / getal van Avogadro * molaire massa = gram
• = 53*10²⁰ / 6,02*10²³ * 44,094 = 3,9 * 10⁻¹ gram
• Mol: 8,8 * 10⁻³ mol (aantal deeltjes / getal van Avogadro of gram / molaire massa)