H5.4 Reacties tussen ionen - Neerslagreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H5.4 Reacties tussen ionen

Neerslagreacties

Leerdoelen deze les

Je kunt nu:

• Het neerslaan van een zout in een neerslagreactie weergeven.
•  Bepalen welke ionen een neerslag vormen als twee verschillende zoutoplossingen worden samengevoegd.

Stil lezen

5 Min Stil lezen H5.4 en/of A opdrachten maken

Instructie

We gaan samen kijken naar:

• Neerslagreacties
• Opstellen van neerslagreacties

Zelf:

Zelf doen:

• VEEL oefenen!
  

Is deze stof goed oplosbaar? (Check in Binas Tabel 45A)

Na​2​​CO​3​​

1. ja
2. nee

Geef de oplosvergelijking van

Na​2​​CO​3​​

2 zoutoplossingen mengen

Wat kan er gebeuren als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt?

                               Demoproef: Loodnitraat en kaliumjodide

- Welke ionen zitten in Loodnitraat?

- Welke ionen zitten in kaliumjodide?

- Gebruik tabel 45A! Zet de positieve 

ionen onder elkaar en de negatieve ionen naast elkaar.

+ / -

2 zoutoplossingen mengen

Wat kan er gebeuren als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt?

                               Demoproef: Loodnitraat en kaliumjodide

- Welke ionen zitten in Loodnitraat?

Pb2+ en NO3-

- Welke ionen zitten in kaliumjodide?

K+ en I-

- Gebruik tabel 45A! Zet de positieve 

ionen onder elkaar en de negatieve ionen naast elkaar.

+ / -	NO 3 -	I -
Pb 2+	g	s
K +	g	g

2 zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren: 

• Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing => Er vormt zich dus géén slecht oplosbaar zout.
• Er ontstaat een neerslag: Er vormt zich een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag. Een neerslag is een vast (slecht oplosbaar zout) dat naar de bodem zakt. 

Aan de slag met opdrachten

Groep A: verder met instructie

Groep B: uit §5.4: 47, 50, 51, 54 of 55

Binas 45A

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

tribune-ionen

Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

OPDRACHT 1: Een slecht oplosbaar zout maken.
Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

1. Bariumchloride en calciumcarbonaat
2. bariumchloride en natriumcarbonaat
3. Zilverchoride en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en kaliumcarbonaat

OPDRACHT 2:Een slecht oplosbaar zout maken.
Beschrijf hoe je calciumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

1. Calciumchloride en calciumcarbonaat
2. Calciumchloride en natriumnitraat
3. Calciumnitraat en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en calciumcarbonaat

OPDRACHT 3: Verwijderen van ionen uit een oplossing:
Verwijder de sulfaat-ionen uit een koper(II)sulfaat-oplossing

1. Met natriumnitraat
2. Met calciumnitraat
3. Met Ammoniumnitraat
4. Met bariumnitraat

OPDRACHT 4: Het aantonen van ionen in een oplossing.
Toon aan of je zilvernitraat-oplossing of een calciumnitraat-oplossing hebt.
TIP! Zoek een goed oplosbaar zout met een negatief ion dat neerslag met het zilver of calcium-ion.

1. Met NaCl
2. Met Na2SO4
3. Met Na2S
4. Met Na2CO3

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

1. koperchloride en zilvernitraat
2. kaliumchloride en natriumsulfaat
   
3. bariumchloride en natriumcarbonaat
   

Lesdoelen

Je kunt nu:

• Het neerslaan van een zout weergeven in een neerslagreactie.
• Bepalen welke ionen een neerslag vormen, wanneer je twee verschillende zoutoplossingen samenvoegt.
• D.m.v. Experimenten aantonen welk zout er in een bepaald buisje zit.

Huiswerk

Maken 

Les 1: §5.3: 34, 35, 37, 38, 42, 43 of 44

Les 2: Experiment 5.2 

Les 3: §5.4: 47, 50, 51, 54 of 55

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing