V3 Paragraaf 7.4 Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

7.4 Zouten

Eigenschappen van zouten

Vormen van ionen

Hoe zouten oplossen in water

Herhaling vorige paragrafen

Metalen geleiden niet in vloeibare fase

1. Juist
2. Onjuist

Moleculaire stoffen geleiden in vaste fase

1. Juist
2. Onjuist

Zouten geleiden in vloeibare fase

1. Juist
2. Onjuist

De metaalbinding op microniveau is een erg zwakke binding

1. Juist
2. Onjuist

De sterkte van de vanderwaalsbinding hangt af van de massa van de moleculen

1. Juist
2. Onjuist

Het kookpunt van ethaan (C2H6) is hoger dan het kookpunt van butaan (C4H10)

1. Juist
2. Onjuist

De covalentie van O is ...

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

De covalentie van C is ...

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hydrofiele stoffen zijn stoffen die goed oplossen in water

1. Juist
2. Onjuist

Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen

1. Juist
2. Onjuist

Zouten

Eigenschappen van zouten

• Hoog smelt- en kookpunt: Er is dus een sterke binding? Wat voor binding?
• In vaste toestand geleidt een zout niet, maar in vloeibare toestand wel. Blijkbaar zijn er in vaste toestand geen geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen, maar in vloeibare fase wel? 

Formules van zouten

• Bestaan uit een metaalatomen en niet-metaalatomen
• NaCl
• Na = natrium (metaal)
• Cl = chloor (niet-metaal) 

Vormen van ionen

• Voor geleiding zijn geladen deeltjes nodig: de ionen.
• Een zout is opgebouwd uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen
• Hoe worden die ionen gevormd?

Vormen van ionen

• Atoommodel van Bohr voor natrium en chloor -->
• Natrium geeft zijn ene valentie-elektron aan chloor.
• Natrium wordt dan zelf Na⁺
• Chloor wordt dan zelf Cl^-
• Na⁺ en Cl^- trekken elkaar aan en gaan in een rooster zitten

Het zoutrooster

• Elke Na⁺ is omringd door Cl^- en andersom
• In vaste fase is dit rooster intact: geen vrij bewegende deeltjes voor geleiding
• In vloeibare fase is dit rooster niet intact: wel vrij bewegende deeltjes voor geleiding

Zouten in water

• Binding tussen Na+ en Cl- heet een ionbinding
• Vele malen sterker dan VdW-binding
• Bij oplossen van een zout in water worden de ionbindingen verbroken

Zouten in water

• Elk ion wordt omringd door watermoleculen
• Weergegeven in een vergelijking:
  NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
• NaCl (aq) bestaat niet: Het lost direct op in water!

Samengevat

• Zouten hebben een hoog smelt- en kookpunt
• In formules van zouten komen metaal- en nietmetaalatomen voor
• Zouten zijn opgebouwd uit ionen
• Positieve metaalionen en negatieve niet-metaalionen vormen een ionrooster
• Ionbinding is een sterke binding

Ik snapte wat er uitgelegd werd in de instructie

Ja

Ik heb niet opgelet

Ik heb wel opgelet, maar vond het lastig

Ik wil nog wat vragen stellen

En nu?

Paragraaf doorlezen

Opdrachten: 31 t/m 37