3HV - chemie overal - herhalen 4.3 + H5 + 6.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H5 Reacties en energie
herhalen

1) Stel de volledige verbranding op van propaan (C3H8). Tip: Bedenk welke verbrandingsproducten er ontstaan bij volledige verbranding van C- en H-atomen.

2) Stel de volledige verbranding op van diethylsulfide (C4H10S). Tip: Bedenk welke verbrandingsproducten er ontstaan bij volledige verbranding van C-, H- en S-atomen.

IJzer(III)oxide (Fe2O3) is een materiaal dat vroeger gebruikt werd als coating voor videobanden. Het staat ook wel bekend als roest. IJzer(III)oxide wordt gemaakt uit een reactie tussen ijzer en zuurstof.

3) Stel de reactievergelijking op voor de reactie tussen ijzer en zuurstof.

Lola wilt graag ijzer(III)oxide maken. Zij laat hierbij 24,0 g ijzer reageren met 20,0 g zuurstof.
De massa van een zuurstofatoom is 16,0 u.
De massa van een ijzeratoom is 55,85 u.
4) Welke stof is in overmaat?

De massa van een zuurstofatoom is 16,0 u.

De massa van een ijzeratoom is 55,85 u

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

 Voor ijzer en zuurstof kijken we of er genoeg is of niet. Bereken de massaverhouding waarin de stoffen reageren. Kijk daarna welke stof in overmaat is.

x=(24,0g*96 u)/(223,4 u)=10,3 g zuurstof

Om 24,0 g ijzer te laten reageren is 10,3 g zuurstof nodig. 

Er is 20,0 g zuurstof aanwezig, dus het zuurstof is in overmaat.

y=(20,0g*223,4 u)/(96 u)=46,5 g ijzer

Om al het zuurstof, 20,0 g, te laten reageren is 46,5 g ijzer nodig. 

Er is maar 24,0 g ijzer aanwezig, dus het ijzer is in ondermaat.

	4 Fe	3 O2	2 Fe2O3
Massaverhouding (u)	223,4	96	319,4
Massa (g)	24,0 g	x
Massa (g)	y	20,0 g

5) Hoe groot is die overmaat?

6) Bereken hoeveel gram ijzer(III)oxide Lola maximaal kan maken uit 24,0 g ijzer en 20,0 g zuurstof.

De massa van een zuurstofatoom is 16,0 u.

De massa van een ijzeratoom is 55,85 u

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

 6) Om te berekenen hoeveel ijzer er maximaal kan ontstaan ga je uit van de stof die in ondermaat is. Zonder die stof zal de reactie immers niet meer verlopen.

z =(24,0g*319,4 u)/(223,4 u)=34,3 g ijzer(III)oxide

	4 Fe	3 O2	2 Fe2O3
Massaverhouding (u)	223,4	96	319,4
Massa (g)	24,0 g	x	z
Massa (g)	y	20,0 g

1. vormingsreactie
2. verbrandingsreactie
3. ontledingsreactie

benzine + zuurstof --> water + koolstofdioxide

1. ontledingsreactie
2. verbrandingsreactie

Geef de volledige verbranding van propaan

C​3​​H​8​​

Wat is de juiste naam ?

P₂O₃

1. difosfortrioxide
2. fosfortrioxide
3. fosforoxide
4. fosfortrioxide

Wat is de juiste naam?

Al₂O₃

1. dialuminiumtrioxide
2. aluminiumtrioxide
3. dialuminiumoxide
4. aluminiumoxide

Wat voor reactie is het verbranden van een lucifer?

1. Exotherme reactie
2. Endotherme reactie

Welke stof heeft welk reagens?  

Water

Koolstofdioxide 

Zwaveldioxide 

Wit kopersulfaat

Broomwater

Kalkwater

1. Verbranding
2. Ontleding
3. Vorming
4. Onvolledige verbranding

1. vormingsreactie
2. verbrandingsreactie
3. ontledingsreactie

1. vormingsreactie
2. verbrandingsreactie
3. ontledingsreactie

Bij een ontledingsreactie gaan moleculen kapot

1. waar
2. niet waar

Bij een ontledingsreactie gaan atomen kapot

1. waar
2. niet waar

Welke van de volgende reacties is een ontledingsreactie?

1. benzine(g) + zuurstof(g) -> koolstofdioxide(g) + water(g)
2. water(l) -> waterstof(g) + zuurstof(g)
3. magnesium(s) + zuurstof(g) -> magnesiumoxide(s)
4. waterstof(g) + zuurstof(g) -> water(g)

Welke van de volgende reacties is een vormingsreactie?

1. benzine(g) + zuurstof(g) -> koolstofdioxide(g) + water(g)
2. water(l) -> waterstof(g) + zuurstof(g)
3. magnesium(s) + zuurstof(g) -> magnesiumoxide(s)
4. waterstof(g) + zuurstof(g) -> water(g)

Welke van de volgende reactie is geen ontledingsreactie

1. Thermolyse
2. Verbranding
3. Electrolyse
4. Fotolyse

1. Verbranding
2. Ontleding
3. Vorming

Bij de fotolyse van zilverchloride is energie nodig in de vorm van ...

1. licht
2. warmte
3. elektriciteit
4. geluid

Met behulp van elektrische energie wordt aluminium gemaakt uit aluminiumerts. Dit is een ...

1. Thermolyse
2. Elektrolyse
3. Fotolyse
4. Geen ontleding

Als in een reactiemengsel een stof in overmaat is dan

1. is er van die stof het meeste
2. is er van die stof het minste
3. is het reactievat te groot
4. is er van die stof meer dan nodig

Waterstof en zuurstof reageren in massaverhouding 1:8. Van welke stof heb ik te veel als ik 4 gram waterstof laat reageren met 36 gram zuurstof?

1. Ik heb 4 gram waterstof teveel
2. Ik heb 4 gram zuurstof te veel
3. Ik heb 4 gram waterstof te weinig
4. Ik heb 4 gram zuurstof te weinig

waterstof en zuurstof reageren in massaverhouding 1:8. Heb ik te veel zuurstof als ik 4 gram waterstof laat reageren met 36 gram zuurstof?

1. Ja
2. ja, ik heb 4 gram te veel
3. nee, ik heb 0,5 gram waterstof te weinig
4. nee, ik heb 4 gram te weinig

3 g magnesium reageert met precies 2 g zuurstof tot magnesiumoxide. Men laat nu 36 g magnesium reageren met 26 g zuurstof. Hoeveel blijft er van welke stof over?

1. 4 gram magnesium
2. 2 gram zuurstof
3. 33 g magnesium en 24 g zuurstof
4. alles gaat op

Welke stof is in overmaat en hoeveel van deze stof houd je over?

1. Al en je houdt 26 g over
2. O2 en je houdt 43 g over
3. Al en je houdt 23 g over
4. O2 en je houdt 6 g over