11.3 + 11.4 Redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

11.3 + 11.4 Redox

Redox tot nu toe ... 

Wat is de sterkste oxidator?

1. Br₂
2. Al³⁺
3. Pb⁴⁺
4. Ag⁺

Je voegt oplossingen van kaliumjodide en waterstofperoxide bij elkaar.

Welk deeltje zal de reductor zijn?

1. K
2. K​+​​
3. I​−​​
4. H​2​​O​2​​

Deze halfreactie is niet compleet.
Hoeveel e⁻ moeten er aan welke kant staan?

IO​3​−​​+3 H​2​​O→H​5​​IO​6​​+H​+​​

1. 1 e- links
2. 2 e- rechts
3. 2 e- links
4. 4 e- rechts

Hoe maak je een halfreactie kloppend in een zuur milieu?
Bv
Sb₂O₃ → Sb

1. Met e-
2. Met e- en O²‾
3. Met e- en H⁺ en O₂
4. Met e- en H⁺ en H₂O

Paragraaf 11.4 Toepassingen

Je leert

• halfreacties van alcoholen en aldehyden als reductor op te stellen
• hoe je een kwantitatieve berekening kunt uitvoeren aan redoxtitraties --> Volgende week? 

 Wat voor soort alcohol is het?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Primair

Secundair

Tertiair

Primair, secundair en tertiair

1. Ongesubstitueerd alcohol
2. Primair alcohol 
3. Secundair alcohol
4. Tertiair alcohol

Waren er nog vragen over het Huiswerk? (en of wat vind je nog lastig)

Wat nu? 

Lezen paragraaf 11.4

Maken opgaves: 37, 38, 39, 40 en 41

Ik wil nog een aantal toets opgaves bespreken voor wie wil.. 

Volgende les

Redox Titraties 

- Belangrijke voorkennis: Titratie, Indicatoren & redox tot nu toe.