Soorten stoffen deel 1: moleculaire stoffen

Havo4 SK hoofdstuk 2
Chemische bindingen
deel 1: moleculaire stoffen
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

Havo4 SK hoofdstuk 2
Chemische bindingen
deel 1: moleculaire stoffen

Slide 1 - Tekstslide

3 soorten stoffen
Metalen: de formule bestaat alleen uit metaalatomen

Moleculaire stoffen: de formule bestaat alleen uit niet-metaalatomen

Zouten: een combi van metaalatomen en niet-metaalatomen

Slide 2 - Tekstslide

Welke stof is een metaal?
A
Cl₂
B
NaCl
C
Na

Slide 3 - Quizvraag

Welke stof is een moleculaire stof?
A
Cl₂
B
Mg
C
MgO

Slide 4 - Quizvraag

Welke stof is een zout?
A
Fe₂O₃
B
Cl₂
C
Mg

Slide 5 - Quizvraag

Moleculaire stoffen
Een moleculaire stof bestaat uit moleculen

Slide 6 - Tekstslide

Moleculaire stoffen
neutronen
elektronen
protonen
kern
schillen
moleculen
atomen

Slide 7 - Sleepvraag

Ontleedbare stoffen
Ontleedbare stoffen bestaan uit moleculen die zijn opgebouwd uit verschillende soorten atomen

Slide 8 - Tekstslide

Niet-ontleedbare stoffen
Niet-ontleedbare stoffen bestaan uit moleculen die zijn opgebouwd uit uitsluitend één soort atomen

Slide 9 - Tekstslide

Welke stof is niet-ontleedbaar?
A
H₂O
B
H₂O₂
C
CH₄
D
O₂

Slide 10 - Quizvraag

Hoe zitten ín een molecuul de atomen aan elkaar?!

Slide 11 - Tekstslide

Atoombinding
of covalente binding
Gemeenschappelijk elektronenpaar:
2 gedeelde elektronen (één van ieder atoom) vormen samen een atoombinding. We noemen dit ook wel een covalente binding.

Covalentie:
het aantal bindingen dat een niet-metaal atoom kan vormen

Slide 12 - Tekstslide

Structuurformule
Molecuulformule
 atoom
binding!

Slide 13 - Tekstslide

"covalentiepuzzel"
Je krijgt nu op papier de "covalentiepuzzel". 
Maak de puzzel nu, dat mag met je buurman/buurvrouw samen. We bespreken het straks klassikaal

Klaar? Lees "Systematische naamgeving" door op blz 77+78. 
Tabel 4 en 5 op blz 78 moet je uit je hoofd leren!

Slide 14 - Tekstslide

Octet-regel (edelgasconfiguratie)
Elk atoom wil 8 elektronen in zijn buitenste schil (uitzondering: H wil er 2)

Slide 15 - Tekstslide

Weektaak
Voor de eerste les volgende week moet je af hebben:

-- PARAGRAAF 2.1 --
OPDRACHTEN 4, 5, 7, 8, 9 en 10
LEREN TABEL 4+5 (blz 78)

Slide 16 - Tekstslide

Hoe vond je deze lessonup?
😒🙁😐🙂😃

Slide 17 - Poll