les 3 Reactievergelijkingen opstellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

reactievergelijkingen

Na deze les...

-Weet je hoe de naamgeving van moleculen werkt

- kun je van een reactie beschreven in een tekst een reactievergelijking maken

-kun je een reactievergelijking kloppend maken

formuletaal naamgeving

vorige deeltaak hebben jullie een lijstje met elementen en verbindingen moeten leren.

Om reactievergelijkingen te kunne opstellen hebben we deze weer nodig.

Om uit een verhaaltje formules te kunnen halen moet je ook weten hoe de naamgeving van moleculen werkt.

wat is de formule van koolstofdioxide?

1. CO
2. C2O
3. CO2
4. C2O2

wat is de formule van koolstofmono-oxide?

Chemische reactie (microniveau)

In een chemische reactie worden de beginstoffen omgezet in (nieuwe) reactieproducten

Reactieschema

Een chemische reactie kun je verkort weergeven in een reactieschema:

namen van beginstoffen (fase)           namen van reactieproducten (fase)

fasen: gas (g), vast (s), vloeibaar (l) en opgelost in water (aq)

Reactie

Als methaan reageert met zuurstof, wordt koolstofdioxide en water gevormd

Begin: Methaan en Zuurstof

Eind: Koolstofdioxide en Water

Reactieschema

Verbranding van methaan

Begin: Methaan en Zuurstof

Eind: Koolstofdioxide en Water

Methaan(g) + Zuurstof(g) --> Koolstofdioxide(g) en Water(l)

Reactievergelijking

Reactieschema = woorden

Reactievergelijking = molecuulformules

In een reactievergelijking is er voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort aanwezig.

Je noemt dat een kloppende reactievergelijking.

Als water wordt ontleed ontstaat er zuurstof en waterstof.
geef het reactieschema:

schrijf de volgende reactie op in formuletaal: water --> zuurstof + waterstof

Stappenplan

STAP 1: Schrijf het reactieschema in woorden op. Lees daarbij de opgave goed!

STAP 2: Zet de juiste formules met bijbehorende fase onder de stoffen.

STAP 3: Maak de reactievergelijking kloppend.

Maak het aantal atomen voor en na de reactie(pijl) gelijk. Dit kun je alleen doen door een coëfficiënt (groot geschreven getallen) voor de molecuulformule te schrijven. Je mag dus NOOIT de formules van de stoffen aanpassen.

Reactievergelijking (Deel 1)

Verbranding van Methaan

Reactieschema:

Reactievergelijking:

Methaan(g) + Zuurstof(g)  -->  Koolstofdioxide(g) en Water(l)

CH₄ (g) + O₂ (g)  -->  CO₂ (g) + H₂O (l)

Regels kloppend maken

• Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
• Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet) 
• Let op !! Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2 
• Let op !! Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn. 

Reactievergelijking (Deel 2)

... CH₄ + ... O₂  -->  ... CO₂ + ... H₂O

C: 

H: 

O:

C: 

H: 

O:

Reactievergelijking (Deel 2)

CH₄ +  2 O₂  -->  CO₂ + 2 H₂O

C: 1

H: 4

O: 2 4

C: 1

H: 2 4

O: 3 4

phet.colorado.edu

Maak de reactievergelijking kloppend:

.. Al(s) + .. O₂ (g) --> .. Al₂O₃

maak de reactievergelijking kloppend:

C₂H₆ + ... O₂ --> .. CO₂ + ... H₂O

Aan de slag!

je mag bij het maken van de opgaven gebruik maken van de kleine whiteboards en magneten

je kunt ook online oefenen met het kloppend maken: https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/1.1.10/balancing-chemical-equations_nl.html